질소에서 연소할 수 있는 금속 원소, 회색, 융점이 높다. 무딘 티타늄과 티타늄 위주의 합금은 신형 구조 재료로 주로 우주공업과 항해공업에 쓰인다.
티타늄 원소 발견부터 순품 제작에 이르기까지 100 여 년이 걸렸다. 티타늄이 진정으로 이용되어 본래의 진면목을 알게 된 것은 1940 년대 이후의 일이다.
지리 표면 10 킬로미터 두께의 지층 중 티타늄이 천분의 6 에 달하고 구리보다 61 배 더 많다. 지하에서 흙을 한 움큼 움켜쥐고 있는데, 그중에는 천분의 몇 분의 티타늄이 함유되어 있는데, 세계 매장량이 천만 톤이 넘는 티타늄은 결코 희한하지 않다.
해변에는 1 억 톤의 사석, 티타늄, 지르코늄 등 모래보다 무거운 두 가지 광물이 모래에 뒤섞여 있으며, 바닷물을 거쳐 수백만 년 동안 밤낮으로 끊임없이 씻겨 무거운 일메 나이트와 지르콘 광석을 함께 돌진해 긴 해안가에 티타늄 광층과 지르코늄 광층을 형성하고 있다. (윌리엄 셰익스피어, 티타늄, 티타늄, 지르코늄, 지르코늄, 지르코늄, 지르코늄, 지르코늄, 지르코늄, 지르코늄) 이런 광층은 일종의 검은 모래로, 보통 몇 센티미터에서 수십 센티미터의 두께가 있다.
티타늄은 자성이 없어 티타늄으로 만든 핵잠수함은 자성 수뢰의 공격에 대해 걱정할 필요가 없다.
1947 년에야 사람들은 공장에서 티타늄을 제련하기 시작했다. 그해 생산량은 2 톤에 불과했다. 1955 년 연간 생산량이 2 만 톤으로 급증했다. 1972 년에는 연간 생산량이 20 만 톤에 달했다. 티타늄의 경도는 강철과 비슷하며, 그 무게는 거의 같은 부피의 철강의 절반에 불과하며, 티타늄은 알루미늄보다 약간 무겁지만, 그것의 경도는 알루미늄보다 2 배나 크다. 현재 우주로켓과 미사일 중 강철 대신 티타늄을 대량으로 사용하고 있다. 현재 세계에서 매년 우주 항행에 사용되는 티타늄은 이미 1000 톤 이상에 달하는 것으로 집계됐다. 매우 가는 티타늄 가루는 로켓의 좋은 연료이기 때문에 티타늄은 우주금속, 공간금속으로 불린다.
티타늄의 내열성은 매우 좋으며 융점은 최대 1725 C 입니다. 상온에서 티타늄은 각종 강산 강알칼리 용액에 무사히 누워 있을 수 있다. 가장 사나운 산인 왕수조차도 그것을 부식시킬 수 없다. 티타늄은 바닷물을 두려워하지 않는다. 어떤 사람은 일찍이 티타늄 한 조각을 해저에 가라앉힌 적이 있는데, 5 년 후에 꺼내서 보니, 그 위에는 많은 작은 동물과 해저 식물이 붙어 있었지만, 조금도 녹이 슬지 않고 여전히 반짝 빛났다.
이제 사람들은 티타늄으로 잠수함 1 인 티타늄 잠수함을 만들기 시작했다. 티타늄은 매우 튼튼해서 높은 압력을 견딜 수 있기 때문에, 이 잠수함은 깊이가 4500 미터에 달하는 깊은 바다에서 항해할 수 있다.
티타늄은 부식에 내성이 있어 화학공업에서 자주 사용한다. 과거에는 화학반응기에 열질산을 담은 부품들이 모두 스테인리스강을 사용했다. 스테인리스강은 또한 그 강렬한 부식제인 열질산을 두려워하는데, 반년마다 이런 부품은 모두 교체해야 한다. 지금 티타늄으로 이 부품들을 만드는 것은 비용이 스테인리스강 부품보다 좀 비싸지만, 5 년 연속 사용할 수 있지만, 계산하면 오히려 훨씬 수지가 맞는다.
전기화학에서 티타늄은 단방향 밸브형 금속으로 전위가 매우 음수여서 보통 티타늄을 양극으로 분해할 수 없다.
티타늄의 가장 큰 단점은 정련하기 어렵다는 것이다. 주로 티타늄은 고온에서 화합력이 매우 강하여 산소, 탄소, 질소 및 기타 많은 원소와 화합할 수 있기 때문이다. 따라서 제련이나 주조할 때 사람들은 이 원소들이 티타늄을 "침범" 하는 것을 조심스럽게 방지한다. 티타늄을 제련할 때, 공기와 물은 당연히 엄격히 금지되어 있으며, 심지어 야금에 일반적으로 사용되는 산화 알루미늄 도가니조차도 사용을 금지한다. 티타늄은 산화 알루미늄에서 산소를 빼앗기 때문이다. 현재 사람들은 마그네슘과 사염화티타늄을 이용하여 불활성 기체 헬륨가스나 텅스텐에서 작용하여 티타늄을 정제한다.
사람들은 티타늄을 이용하여 고온에서 화합력이 매우 강한 특징을 이용하여, 제강할 때 질소가 강수에 쉽게 용해되고, 강괴가 냉각될 때, 강괴에 기포가 형성되어 강철의 질에 영향을 미친다. 그래서 제강공은 강철수에 금속 티타늄을 넣어 질화와 결합시켜 난로 찌꺼기 1-질화 티타늄이 되어 강물 표면에 떠 있어 강괴가 비교적 순수하다.
초음속 비행기가 비행할 때, 그것의 날개 온도는 500 C 에 달할 수 있다.
비교적 내열성이 강한 알루미늄 합금으로 날개를 만들면, 1 ~ 2 ~ 3 바이두도 견딜 수 없다. 알루미늄 합금 대신 가볍고, 인성이 있고, 고온이 높은 재료가 있어야 하고, 티타늄은 이러한 요구 사항을 정확히 충족시킬 수 있어야 한다. 티타늄은 영하 100 여 도의 시련을 견딜 수 있는데, 이런 저온에서도 티타늄은 여전히 아주 좋은 인성을 가지고 있고 바삭하지 않다.
티타늄과 텅스텐의 공기에 대한 강한 흡수력을 이용하여 공기를 제거하고 진공을 만들 수 있다. 예를 들어, 티타늄으로 만든 진공 펌프는 10 만 분의 1 밖에 남지 않은 공기를 뽑을 수 있다.
티타늄의 산화물인 이산화 티타늄은 하얀 가루로, 가장 좋은 흰색 물감으로, 속칭 티타늄 () 이라고 불린다. 예전에는 사람들이 티타늄 광산을 채굴했는데, 주된 목적은 이산화 티타늄을 얻기 위해서였다. 티타늄 티타늄은 접착력이 강하여 화학적 변화가 쉽지 않아 영원히 하얗다. 특히 귀중한 것은 티타늄 독이 없다는 것이다. 용융점이 높아서 내화유리, 유약, 법랑, 점토, 고온에 견디는 실험기구 등을 만드는 데 쓰인다.
이산화 티타늄은 세계에서 가장 하얀 것으로, 이산화 티탄 1 그램은 450 여 제곱센티미터의 면적을 하얗게 칠할 수 있다. 일반적으로 사용되는 흰색 물감보다 1-아연 텅스텐보다 5 배 더 하얗기 때문에 흰색 페인트를 만드는 데 가장 좋은 물감이다. 세계에서 물감으로 쓰이는 이산화 티타늄은 일 년에 수십만 톤이 넘는다. 이산화 티타늄은 종이에 넣어 종이를 희게 하고 불투명하게 만들 수 있으며, 그 효과는 다른 물질보다 10 배 크기 때문에 지폐지와 미술품용 종이에는 이산화 티타늄을 첨가해야 한다. 또한 플라스틱의 색깔을 옅게 하기 위해 레이온의 광택을 부드럽게 하기 위해 이산화 티타늄을 첨가하기도 한다. 고무공업에서 이산화 티타늄은 흰색 고무의 충전재로도 사용된다.
사염화 티타늄은 흥미로운 액체로, 코를 찌르는 냄새가 나서 습한 공기 중에 흰 연기를 내뿜는다. 물이 분해되어 하얀 이산화 티타늄으로 변하는 젤라틴이다. (알버트 아인슈타인, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 계절명언) 군사적으로, 사람들은 사염화 티타늄의 이 이상한 성질을 인공 연기제로 이용한다. 특히 바다에서는 물기가 많아 사염화 티타늄을 넣으면 짙은 연기가 마치 하얀 만리장성처럼 적의 시선을 막았다. 농업에서 사람들은 테플화 티타늄을 이용하여 서리를 막는다.
티타늄산 결정에는 압력을 받아 모양을 바꿀 때 전류가 생기고 전기가 들어오면 모양이 바뀌는 특성이 있다. 그래서 사람들은 티타늄산을 초음파에 넣으면 압력을 받아 전류를 생성하는데, 그로 인해 발생하는 전류의 크기는 초음파의 강약을 측정할 수 있다. (윌리엄 셰익스피어, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산, 티타늄산) 반대로 고주파 전류로 통과하면 초음파를 생성할 수 있다. 지금, 거의 모든 초음파 기기들 중에서 티타늄산을 사용해야 한다. 또한 바륨 티타 네이트에는 많은 용도가 있습니다. 예를 들면: 철도 노동자들이 그것을 레일 아래에 놓아 기차가 통과할 때의 압력을 측정한다. 의사는 그것을 맥박 레코더로 만들었다. 티타늄산 바륨으로 만든 수중 탐사선은 물고기 떼뿐만 아니라 물 밑의 암초, 빙산, 적의 잠수함 등도 볼 수 있는 날카로운 수중 눈이다.
티타늄을 제련할 때는 복잡한 절차를 거쳐야 한다. 일메 나이트를 사염화 티타늄으로 바꾸고 밀폐 된 스테인레스 스틸 탱크에 넣고 아르곤으로 채워 금속 마그네슘과 반응하면 "스폰지 티타늄" 을 얻습니다. 이런 다공성' 스폰지 티타늄' 은 직접 사용할 수 없고, 반드시 전기로에서 녹여 액체로 만들어야 티타늄 주괴를 만들 수 있다. 하지만 이런 전기로를 만드는 것은 얼마나 쉬운가! 전기로의 공기를 깨끗이 뽑아야 하는 것 외에, 더욱 골치 아픈 것은 액체티타늄을 차려입은 텅스텐을 찾을 수 없다는 것이다. 일반 내화재부에는 산화물이 함유되어 있고, 그 중 산소는 액체티타늄에 의해 빼앗길 것이기 때문이다. 나중에, 사람들은 마침내' 수냉식 구리' 의 전기로를 발명했다. 이런 전기로는 중앙의 일부 구역만 매우 뜨겁고, 나머지는 모두 춥다. 티타늄이 전기난로에서 녹은 후 물로 냉각된 구리 벽까지 흘러내려 바로 티타늄 텅스텐으로 응고된다. (윌리엄 셰익스피어, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄, 티타늄) 이런 방법으로 이미 몇 톤의 티타늄 덩어리를 생산할 수 있었지만, 그것의 비용은 상상할 수 있다.
요소 이름: 티타늄
원소 원자량: 47.87
바닷물의 원소 함량: (ppm)
0.00048
태양의 요소 함량: (ppm)
4
요소 유형: 금속
핵 양성자 수: 22
핵 전자 수: 22
원자력 핵 수: 22
양성자 질량: 3.6806E-26
양성자 상대 질량: 22.154
원자 부피: (입방 센티미터/몰)
10.64
지각 함량: (ppm)
5600
추가 사항은 다음과 같습니다.
산화 상태:
메인 티+4
기타 ti-1, Ti0, Ti+2, Ti+3
소유 기간: 4
소유 패밀리 수: IVB
몰 질량: 48
수 소화물: TiH4
산화물: 티오
최고가 산화물 화학식: 티오 2
밀도: 4.54g/cm3
융점: 1660℃
비등점: 3287.0 ℃
이온화에너지 (kJ /mol)
M-M+ 658
M+-M2+ 1310
M2+-M3+ 2652
M3+-M4+ 4175
M4+-M5+ 9573
M5+-M6+ 11516
M6+-M7+ 13590
M7+-M8+ 16260
M8+-M9+ 18640
M9+-M1 20830
주변 전자 배열: 2 8 4
핵 전자 배열: 2,8,10,2
결정 구조: 결정 세포는 육각형 결정 세포입니다.
결정셀 매개변수:
A = 295.08 pm
B = 295.08 pm
C = 468.55 pm
α = 90 도
β = 90 도
γ = 120 도
모스 경도: 6
사운드가 전달되는 속도: (m/S)5090
색상 및 상태: 은회색 금속
원자 반지름: 2
일반 원자가: +2, +3, +4
발견자: 그레고르 발견시대: 1791 년
검색 프로세스:
티타늄은 영국의 화학자인 그레고르 (Gregor R W, 1762-1817) 입니다.
) 1791 년 일메 나이트와 루틸을 연구 할 때 발견되었습니다. 4 년 후, 1795 년, 독일의 화학자인 클라프로트 (Klaproth M H, 1743-1817) 가 ) 헝가리산 붉은 금홍석을 분석할 때도 이 원소가 발견됐다. 그는 우라늄 (1789 년 클라프로트에서 발견한 것) 의 이름을 따서 그리스 신화 중 태단 신족' 티탄' 이라는 이름을 인용해 이 새로운 원소에' 티타니움' 이라는 이름을 붙였다고 주장했다. 중국어는 그 번역음에 따라 티타늄으로 정명된다.
그레고르와 클라프로트가 당시 발견한 티타늄은 금속 티타늄이 아니라 분말 모양의 이산화 티타늄이었다. 티타늄의 산화물은 매우 안정적이며, 금속 티타늄은 산소, 질소, 수소, 탄소 등과 직접 격렬하게 화합할 수 있기 때문에, 원소 티타늄은 제조하기 어렵다. 1910 년이 되어서야 미국 화학자 헌트 (Hunter M A) 가 처음으로 순도가 99.9 에 달하는 금속 티타늄을 만들었다.
요소 설명:
금속 광택이 있고 연성이 있습니다. 밀도 4.5g/cm 3. 융점 1660 10 ℃입니다. 끓는점 3287 C. 합가 +2, +3, +4. 이온화 에너지는 6.82 전자 볼트입니다. 티타늄의 주요 특징은 밀도가 작고 기계적 강도가 커서 가공하기 쉽다는 것이다. 티타늄의 소성은 주로 순도에 의존한다. 티타늄이 순수할수록 소성이 커진다. 좋은 내식성을 가지고 있어 대기와 바닷물의 영향을 받지 않는다. 상온에서는 묽은 염산, 묽은 황산, 질산 또는 묽은 알칼리 용액에 부식되지 않습니다. 수소산, 뜨거운 농염산, 농황산 등만이 그것에 작용할 수 있다.
요소 소스:
티타늄은 희귀금속에 속하며 지각의 풍도가 7 위를 차지하며 0.42 가 있다. 티타늄 제련에 사용되는 광물은 주로 일메 나이트 (FeTiO3), 금홍석 (TiO2), 페 로브 스카이 트 등이다. 광석은 쉽게 휘발되는 사염화 티타늄을 처리한 후 마그네슘으로 환원하여 순수 티타늄을 만든다.
요소 용도:
티타늄과 티타늄의 합금은 항공공업에 대량으로 사용되며,' 공간금속' 이라고 불린다. 또 조선공업, 화학공업, 제조기계부품, 통신기재, 경질합금 등에서 점점 더 광범위하게 응용되고 있다.
요소 지원 데이터:
티타늄의 주요 광석은 금홍석 TiO2 와 일메 나이트 FeTiO3 이며, 그 발견도 바로 이 두 광석의 분석에서 나온 것이다. 일찍이 1791 년 영국 잉글랜드 남서단인 콘월 군문라진 교구의 목사인 그레고르 (Menacan) 목사가 교구에서 생산된 검은 광사, 즉 오늘 일메 나이트가 된 광석을 발견했을 때 새로운 금속 물질을 발견해 menacenite 라고 명명한 과학자였다. (윌리엄 셰익스피어, Northern Exposure, Northern Exposure, Northern Exposure (미국 TV 드라마)) 3 년 후, 1795 년, 클라프로트는 헝가리 부이니크 (Boinik) 지역에서 생산된 금홍석을 분석해 신금속의 산화물로, 산과 알칼리 용액에 저항하는 특성을 가지고 그리스 신화 속 대지의 1 세대 아들들인 타이탄 신족 Titans 를 빌려 이 금속을 titanium 이라고 명명했다. 2 년 후, 클라프로트는 그레고르가 발견한 menacenite 가 티타늄이라는 것을 확인했다.
티타늄은 산과 염기에 대해 비교적 강한 내식성을 가지고 있어 이미 화공 생산에서 중요한 재료가 되었다.
티타늄은 일반적으로 희귀한 금속으로 여겨지지만, 사실 지각의 함량이 상당히 커서 일반적으로 사용되는 금속 아연, 구리, 주석 등보다 크고 염소, 인보다 크다.
티타늄 제련
티타늄은 1791 년에 발견되었고, 처음으로 순수한 티타늄을 만든 것은 1910 년, 중간에 100 여 년을 겪었다. 그 이유는 티타늄이 고온에서 성질이 매우 활발하여 산소, 질소, 탄소 등의 원소와 화합하기 쉬우므로 순수 티타늄을 추출하려면 매우 까다로운 조건이 필요하기 때문이다.
공업상에서는 황산이 일메 나이트를 분해하는 방법으로 이산화 티타늄을 만든 다음 이산화 티타늄에서 티타늄을 만든다.
농황산은 갈아진 일메 나이트 (정광) 를 처리하는데, 다음과 같은 화학반응이 발생한다:
Fetio3+3h2so4 = = ti (SO4) 2+FeSO4+3h2o
Fetio3+2h2so4 = = tioso4+FeSO4+2h2o
FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
Fe2o3+3h2so4 = = Fe2 (SO4) 3+3h2o
불순물 Fe2(SO4)3 을 제거하기 위해 철분을 넣고 Fe3+ 를 Fe2+ 로 복원한 다음 용액을 273K 이하로 냉각시켜 FeSO4·7H2O (녹색 브롬) 를 부산물로 결정화한다.
Ti(SO4)2 와 TiOSO4 가수 분해는 흰색 티타늄산 침전을 석출해
반응을 보였다.Ti(SO4)2+H2O == TiOSO4+H2SO4
TiOSO4+2H2O == H2TiO3+H2SO4
소성 부분 티타늄산은 이산화 티타늄을 만든다:
H2TiO3 == TiO2+H2O
공업상제금속 티타늄은 금속열 환원법을 이용하여 사염화 티타늄을 복원한다. TiO2 (또는 천연 금홍석) 와 숯가루를 혼합하여 1000～1100K 까지 가열하여 염소화 처리를 하고 결과 TiCl4, 증기를 응결시킵니다.
Tio2+2c+2c L2 = TiCl4+2co-
1070K 에서 용융된 마그네슘으로 TiCl4 다공성 스폰지 티타늄 복원:
Ticl 4+2 mg = 2 MGC 12+ti
이런 해면 티타늄은 산산조각을 내고 진공전기로에 넣어 녹여 각종 티타늄을 만든다.
티타늄 및 티타늄 합금의 특성, 용도
순수 티타늄은 은백색의 금속으로, 그것은 많은 우수한 성능을 가지고 있다. 티타늄의 밀도는 4.54g／cm3 로 강철보다 43 가벼우며 오랫동안 명성이 자자한 경금속 마그네슘보다 약간 무겁다. 기계적 강도는 강철과 비슷하다. 알루미늄보다 두 배 크고 마그네슘보다 다섯 배나 크다. 티타늄 고온, 융점 1942K, 황금보다 약 1000K, 강보다 500K 에 가깝다.
티타늄은 화학적 성질이 비교적 활발한 금속에 속한다. 가열할 때 O2, N2, H2, S, 할로겐과 같은 비금속 작용과 함께 할 수 있다. 그러나 상온에서 티타늄 표면은 매우 얇고 촘촘한 산화물 보호막을 쉽게 만들어 강산, 심지어 왕수의 작용에 저항하여 강한 내식성을 나타낼 수 있다. 따라서 일반 금속은 산, 알칼리, 소금 용액에서 만신창이가 되고 티타늄은 무사하다.
액체 티타늄은 거의 모든 금속을 녹일 수 있기 때문에 다양한 금속과 합금을 형성할 수 있다. 티타늄이 강철에 첨가되어 만든 티타늄강은 질기고 탄력이 있다. 티타늄과 금속 Al, Sb, Be, Cr, Fe 등은 충전식 화합물이나 금속간 화합물을 생성한다.
티타늄 합금으로 만든 비행기는 다른 금속보다 같은 무게의 비행기로 여행객 100 여 명을 더 태운다. 만든 잠수함은 해수 부식과 깊은 압력에 모두 저항할 수 있으며, 그 잠수깊이는 스테인리스강 잠수함보다 80 배 더 높다. 동시에 티타늄은 자성이 없어 수뢰에 의해 발견되지 않아 좋은 반감호 작용을 한다.
티타늄은' 친생물' 성을 가지고 있다. 인체에서는 분비물의 부식과 무독성에 저항하여 어떤 살균 방법에도 적응할 수 있다. 따라서 인공 고관절, 무릎 관절, 어깨 관절, 위협 관절, 두개골, 활성 심판, 골격 고정 클립 등 의료기기를 만드는 데 널리 사용되고 있다. 새로운 근육 섬유 고리가 이 티타늄 뼈 위에 싸여 있을 때, 이 티타늄 뼈들은 인체의 정상적인 활동을 유지하기 시작했다.
티타늄은 인체에 광범위하게 분포되어 있으며, 정상 인체의 함량은 70kg 당 몸무게가 15mg 를 넘지 않는 것으로, 그 작용은 아직 분명하지 않다. 그러나 티타늄은 세포를 삼키는 것을 자극하여 면역력을 증강시키는 이 작용이 이미 증명되었다.
티타늄 화합물 및 용도
중요한 티타늄 화합물은 이산화 티타늄 (TiO2), 사염화티타늄 (TiCl4), 티타늄산 (BaTiO3) 이다.
순수한 이산화 티타늄은 흰색 분말로 우수한 흰색 물감으로 상품명' 티타늄' 이다. 납백색 (PbCO3) 의 커버 성능과 아연 화이트 (ZnO) 의 영구적인 성능을 모두 갖추고 있습니다. 그래서 사람들은 자주 티타늄을 페인트에 넣어 고급 흰색 페인트를 만든다. 제지 산업에서 충전제로 종이 노에 첨가하다. 방직공업
레이온으로서의 소광제; 유리, 도자기, 법랑 공업에서 첨가제로 그 성능을 개선하다. 많은 화학반응에서 촉매제로 쓰인다. 화학공업이 날로 발전하고 있는 오늘날, 이산화 티타늄과 티타늄계 화합물은 정교한 화공 제품으로 높은 부가가치를 가지고 있으며, 전망은 매우 매력적이다.
사염화 티타늄은 무색의 액체입니다. 융점 250K, 끓는 점 409K, 자극적인 냄새가 난다. 그것은 물이나 습한 공기 중에서 쉽게 가수 분해되어 대량의 흰 연기가 뿜어져 나온다.
TiCl4+3H2O == H2TiO3+4HCl
그래서 TiCl4 는 군사적으로 인조 연기제로, 여전히 해양전쟁에 쓰인다. 농업에서는 TiCl4 로 형성된 짙은 안개 지면으로 야간 지상 열량의 손실을 줄이고 야채와 농작물을 추위와 서리로부터 보호한다.
TiO2 와 BaCO3 을 함께 녹여 바륨 메타 티탄산:
TiO2+BaCO3 == BaTiO3 10 CO2-
인공으로 만든 BaTiO3 은 높은 유전 상수를 가지고 있으며, 그것으로 만든 콘덴서는 용량이 크며, 더 중요한 것은 BaTiO3 이 눈에 띄는' 압전 성능' 을 가지고 있으며, 그 결정체의 압력을 받으면 전류가 발생하고 전기가 흐르면 모양이 바뀐다. 사람들은 그것을 초음파에 넣으면 압력을 받으면 전류가 생성되고, 전류 강약을 측정하여 초음파 강약을 측정할 수 있다. 거의 모든 초음파 장비에서 사용해야 합니다. 티타늄염의 개발과 활용에 따라 비선형 요소, 미디어 증폭기, 전자 컴퓨터 메모리 요소, 마이크로콘덴서, 전기 도금 재료, 항공 재료, 강자기, 반도체 재료, 광학 기기, 시약 등을 만드는 데 점점 더 널리 사용되고 있습니다.
티타늄, 티타늄, 티타늄 화합물의 우수한 성능으로 인해 인류는 그것들을 절실히 필요로 한다. 그러나, 생산 비용이 너무 높아서 응용이 제한되었다. 우리는 가까운 장래에 티타늄의 제련 기술이 끊임없이 개선되고 향상됨에 따라 티타늄 티타늄 티타늄 티타늄 티타늄 티타늄 티타늄 화합물의 응용이 더 크게 발전할 것이라고 믿는다.
티타늄 제품:
티타늄 및 티타늄 합금은 매우 중요한 경량 구조 재료로 항공 우주 차량 공학 생물의학 공학 등 분야에서 매우 중요한 응용가치와 광범위한 응용 전망을 가지고 있다.
유형: 전형적인 티타늄, 산업용 순수 티타늄, α 형 티타늄, β 형 티타늄, α+β 형 티타늄
주요 특징:
산업 순수 티타늄: 산업 순수 티타늄의 불순물 함량은 화학 순수 티타늄보다 많기 때문에 강도, 경도도 약간 높고, 기계적 성능 및 화학적 성능은 스테인리스강과 비슷하며, 티타늄 합금 순수 티타늄보다 강도가 우수하며 내산화성 면에서 오스테 나이트 스테인리스강보다 우수하지만 내열성이 떨어집니다. TA1, TA2, TA3 순차적으로 불순물 함량이 높아지고 기계적 강도, 경도가 순차적으로 증가합니다
티타늄형 티타늄: 티타늄은 열처리가 가능하고, 합금 강도가 높고, 용접성이 높으며, 압력 가공성이 좋지만, 성능이 불안정하며, 제련 공정이 복잡하다.
A, β 티타늄 판: 0.5-4.0mm
B, 안경판 (순수 티타늄): 0.8 ~ 8.0mm
C, 판 (순수 티타늄): 1 x 2m 두께: 0.5-20mm
D, 전기 도금 및 기타 산업용 보드 (순수 티타늄): 0.1-50mm
용도: 전자, 화공, 시계, 안경, 액세서리, 스포츠용품, 기계설비, 전기 도금 설비, 친환경 설비, 골프, 정밀 가공 등 업종.
티타늄 튜브 사양: φ6-φ120mm 벽 두께: 0.3-3.0mm
티타늄 파이프 용도: 친환경 설비, 냉각관, 티타늄 발열관, 전기 도금 설비, 반지 및 각종 정밀 전기 기구 등의 업종.
A, β 티타늄 와이어 사양: φ0.8-φ6.0mm
B, 안경 티타늄 와이어 사양: φ1.0-φ6.0mm 전용 티타늄 와이어
C, 티타늄 와이어 사양: φ0.2-φ8.0mm 펜던트 전용
티타늄 와이어 용도: 군공, 의료용, 스포츠용품, 안경, 귀걸이, 머리 장식, 전기 도금 펜던트, 용접사 등 업종.
A, 스퀘어 바 사양: 스퀘어: 8-12mm
B, 광택 라운드 바: φ4-φ60mm
C, 모봉, 흑피봉: φ6-φ120mm
티타늄봉 용도: 주로 기계 설비, 전기 도금 설비, 의료용, 각종 정밀 부품 등에 쓰인다.