산의 화학적 성질은 무엇입니까?

(1) 산 용액은 산-염기 지시제와 반응할 수 있다. 보라색 리트머스 시액은 산이 빨갛게 변하고, 무색페놀프탈레인 시액은 산을 만나 변색되지 않는다. 발색된 물질에 주의하는 것은 지시제이다.

(2) 산은 다양한 발랄한 금속과 반응하여 보통 소금과 수소를 생성한다. 금속 활동성 순서표에서 수소 앞에 있는 금속만이 희산 (HCl, H? 소? ) 반응, 수소 생산. 수소 뒤에 있는 금속은 희산 (HCl, h? 소? ) 반응하지만 진한 황산 및 농축 질산과 반응 할 수 있습니다.

예:

① Cu+2h? 소? (진한) 쿠소? +so? ↑＋2H? O

② 3cu+8 HNO? (묽음) = 3cu (아니요? )? +2no ↑+4h? O

금속과 농황산, 질산 반응 모두 수소가 발생하지 않는 것을 볼 수 있다. 이것이 실험실이 농황산과 질산과 아연으로 수소를 생산할 수 없는 이유다.

(3) 산은 알칼리성 산화물과 반응하여 소금과 물을 생성 할 수 있습니다: h? 소? +CaO==CaSO? +H? O

(4) 산은 특정 소금과 반응하여 신산과 신염을 생산할 수 있다: h? 소? +BaCl? = ===BaSO? ↓+2HCl

(5) 산과 염기의 중화 반응은 소금과 물을 생성한다: h? 소? +ba (oh)? = ===BaSO? ↓ (흰색 침전)+2 시간? O

확장 데이터:

이온화할 때 생성되는 양이온은 모두 수소 이온 (H+) 인 화합물을 산이라고 하거나 물에 용해되어 양성자를 방출하여 H 를 형성할 수 있습니까? O+ (수화 수소 이온) 물질도 시다.

H? O+ 농도가 높을수록 용액 산성이 강해집니다. 순수한 물에도 h 가 존재합니까? O+, 농도는 10-7mol/L 입니다. 양성자가 한 물 분자에서 다른 물 분자로 달려가기 때문이다. 전통적인 의미에서, h? O+ 의 농도는 수소 이온의 농도에도 달려 있다. 수용액에 있는 수소 이온의 대부분은 H 로 되어 있지만? O+ 형식이 존재합니다.

산은 일반적으로 부식성이 있다. 약산은 수용액에 이온화 균형이 다음과 같이 존재한다 _

[HA]_[H+]_[A-] 각각 HA_H+_A- 인 물질의 양 농도 _ 는 약산 HA 의 이온화 평형 상수이다. 예를 들어 _298K 에서 아세트산의 이온화 상수는 1.8×10-5_ 불화수소산은 7.2×10-4 입니다. 이온화 평형 상수는 약한 전해질의 농도와 온도에 따라 작은 변화가 있다.

일정 온도에서 _ 약산의 이온화도는 용액이 묽어지면서 증가한다. 예를 들면 0.10, 1.0×10-3, 1.0×10-4 아세트산의 이온화도는 각각 1.34, 13.4, 42 로 무한히 희석될 때 완전히 이온화된다.

다원약산의 이온화는 단계적으로 진행된다. 예를 들어 인산은 3 단계 이온화로 나뉘며, 각 단계마다 해당 이온화 평형 상수 _

물은 무기화합물의 우수한 용제로 이온이 물 분자에 강하게 끌려 안정된다. 산 속 H+ 는 노출된 양성자로 지름이 10-3 피미인데 물 분자와 강하게 결합될 수 있을까? O+. 예를 들어, 수화 과염소산 결정 HClO? H? O 실제로 h? O+ 및 ClO? -구성, 수용액에서 h? O+ 는 다른 세 개의 물 분자와 결합되어 h 가 됩니까? O. 일반적으로 h 는 수용액 중 수소 이온을 나타낸다.

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