많은 고등학생들이 화학을 복습할 때 효율적이지 못한 이유는 이전에 체계적인 요약을 해본 적이 없기 때문입니다. 다음은 참고용으로 제가 편집한 "고등학교 화학 지식 포인트 및 공식 요약"입니다. 이 기사를 읽어도 좋습니다. 고등학교 화학 지식 요점
1. 일반적인 물질의 구성과 구조
1. 일반적인 분자(또는 물질)의 모양과 결합각
( 1) 형상:
V 유형: H2O, H2S
선형 유형: CO2, CS2, C2H2
평면 삼각형 유형: BF3, SO3
삼각뿔형: NH3
정사면체형: CH4, CCl4, 백린탄, NH4
평면 구조: C2H4, C6H6
(2) 결합각:
H2O: 104.5°
BF3, C2H4, C6H6, 흑연: 120°
백린: 60°
NH3: 107 °18′
CH4, CCl4, NH4, 다이아몬드: 109°28′
CO2, CS2, C2H2: 180°
2. 일반 입자의 포화 구조:
①헬륨 구조를 갖는 입자(2): H-, He, Li, Be2
②네온 구조를 갖는 입자(2, 8): N3-, O2-, F-, Ne, Na, Mg2, Al3
③아르곤 구조를 갖는 입자(2, 8, 8): S2-, Cl-, Ar, K, Ca2; p> ④핵 외부에 총 10개의 전자가 있는 입자:
양이온: Na, Mg2, Al3, NH4, H3O
음이온: N3-, O2-, F- , OH-, NH2-;
분자: Ne, HF, H2O, NH3, CH4
⑤ 핵 외부에 총 18개의 전자가 있는 입자:
< p> 양이온: K, Ca2;음이온: P3-, S2-, HS-, Cl-
분자: Ar, HCl, H2S, PH3, SiH4, F2, H2O2, C2H6, CH3OH, N2H4.
3. 일반적인 물질의 구성:
AB2 유형 화합물(원가는 일반적으로 2, -1 또는 4, -2): CO2, NO2, SO2, SiO2, CS2 , ClO2 , CaC2, MgX2, CaX2, BeCl2, BaX2, KO2 등
A2B2계 화합물: H2O2, Na2O2, C2H2 등
A2B계 화합물: H2O, H2S, Na2O , Na2S, Li2O 등
AB형 화합물: CO, NO, HX, NaX, MgO, CaO, MgS, CaS, SiC 등
A2B와 A2B2형 화합물 원소: H, Na 및 O 중 H 및 O[H2O 및 H2O2]는 가장 원자가가 높은 화합물(액체)이고, Na 및 O[Na2O 및 Na2O2]는 이온성 화합물(고체)입니다.
4. 일반적인 분자의 극성:
일반적인 비극성 분자: CO2, CS2, BF3, CH4, CCl4, SF6, C2H4, C2H2, C6H6 등
>p>
일반적인 극성 분자: 이원자 화합물 분자, H2O, H2S, NH3, H2O2, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 등
5. 일부 물질의 구성 특성:
p>< p> (1) 금속원소가 없는 이온성 화합물: 암모늄염(2) 금속원소가 포함된 음이온: MnO4-, AlO2-, Cr2O72-
(3)만 해당 양이온은 포함하지만 음이온은 포함하지 않는 물질: 금속 결정
2. 물질의 용해도 규칙
1. 일반적인 산, 염기 및 염의 용해도 규칙: (중학교의 공통 범위에 한함) , 포괄적이지 않음)
①산: 규산(H2SiO3 또는 오르토규산 H4SiO4)만 불용성, 나머지는 용해성
②알칼리: NaOH, KOH, Ba(OH)2만 용해됨; 가용성, Ca(OH)2는 약간 용해되고 나머지는 불용성입니다.
③소금: 나트륨염, 칼륨염, 암모늄염, 질산염은 모두 용해됩니다.
황산염: 황산바륨, 황산납만 불용성이며, 황산칼슘, 황산은은 약간 용해됩니다. 용해성, 나머지는 용해성;
염화물: 염화은만 불용성이며, 다른 것들은 용해성입니다.
탄산염, 아황산염, 황화물: 칼륨, 나트륨 및 암모늄염만 용해됩니다. .
IV인산이수소는 거의 모두 용해되는 반면, 인산수소와 일반 인산염에는 칼륨, 나트륨, 암모늄만이 용해됩니다.
⑤탄산염의 용해도 법칙: 일반염이 쉽게 녹으면 중탄산염의 용해도는 일반염보다 낮습니다(예: 중탄산나트륨의 용해도는 탄산나트륨보다 낮습니다) ; 일반 소금이 용해되기 어려운 경우 일반 소금의 용해도는 일반 소금의 용해도보다 낮습니다(예: 탄산수소칼슘의 용해도는 칼슘보다 큽니다. 탄산염).
2. 기체의 용해도 :
① 물에 쉽게 녹는 기체 : HX, NH3
② 물에 녹을 수 있으나 용해도는 크지 않은 가스: O2(약간 용해됨), CO2(1:1), Cl2(1:2),
H2S(1:2.6), SO2(1:40)
③물에 난용성인 일반적인 가스: H2, N2, NO, CO, CH4, C2H4, C2H2
④염소 가스는 포화 NaCl 용액에 난용성이므로 포화된 용액을 배출하여 염소 가스를 포집할 수 있습니다. NaCl 용액 또는 수집될 수 있습니다. 포화 NaCl 용액은 염소 가스의 염화수소 불순물을 흡수합니다.
3. 황과 백린탄(P4)은 물에 불용성이며 알코올에는 약간 용해되고 이황화탄소에는 쉽게 용해됩니다.
4. 할로겐 원소(Cl2, Br2, I2)는 물에 대한 용해도가 거의 없으나 알코올, 휘발유, 벤젠, 사염화탄소 등의 유기용매에 쉽게 용해되기 때문에 유기용매를 많이 사용합니다. 수용액을 추출하려면 할로겐 원소(추출제 선택 원칙에 주의하세요: 비혼화성, 비반응성, 불용성에서 쉽게 용해되는 것까지, 알코올과 분해된 가솔린은 추출제로 사용할 수 없습니다).
5. 대부분의 유기 화합물은 물에 쉽게 용해되지 않지만 유기 용매에는 쉽게 용해됩니다. 물에 대한 용해도가 낮음: 탄화수소, 할로겐화 탄화수소, 에스테르 및 다당류는 물에 불용성입니다. 알코올, 알데히드, 카르복실산 및 올리고당은 물에 용해됩니다(에탄올, 아세트알데히드, 아세트산 등은 어떤 비율로든 물과 섞입니다). , 그러나 분자 내 탄화수소 그룹이 증가함에 따라 용해도는 감소합니다(소수성 그룹과 친수성 그룹의 역할). 페놀은 저온에서 물에 쉽게 용해되지 않지만 온도가 높을수록 용해도가 증가합니다. 70°C에서는 물에 쉽게 용해되지 않습니다.
6. 유사친화성의 원리: 극성 용질은 극성 용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹습니다.
3. 일반적인 물질의 색상:
1. 가스 원소의 색상: F2(연한 황록색), Cl2(황록색), O3(연한 파란색)
>2. 기타 유색원소: Br2(검은색 액체), I2(자색 검정색 고체), S(연황색 고체), Cu(자주색 고체), Au(황금색 고체), P(백린은 백색 고체, 적린은 적색 고체), Si(회색-흑색 결정), C(흑색 분말)
3. 무색 가스 원소: N2, O2, H2, 희가스 원소
< p> 4. 유색 가스 화합물: NO25. 노란색 고체: S, FeS2(바보의 금, 황금색 노란색), Na2O2, Ag3PO4, AgBr, AgI
6. 검정색 고체: FeO, Fe3O4, MnO2, C, CuS, PbS, CuO(가장 일반적인 흑색 분말은 MnO2 및 C입니다.)
7 빨간색 고체: Fe(OH)3, Fe2O3, Cu2O, Cu < /p>
8. 파란색 고체: 황산구리 5수화물(담즙 황산염 또는 청색 황산염) 화학식:
9. 녹색 고체: 황산제1철 7수화물(녹색 황산염) 화학식:
p>
10. 보라색 검정색 고체: KMnO4, 요오드 원소.
11. 백색 침전물: Fe(OH)2, CaCO3, BaSO4, AgCl, BaSO3, Mg(OH)2, Al(OH)3
12. 유색 이온(용액 )Cu2(농축된 용액은 녹색, 희석된 용액은 파란색), Fe2(연한 녹색), Fe3(갈색), MnO4-(보라색 빨간색), Fe(SCN)2(혈적색)
13. 묽은 산에 녹지 않는 흰색 침전물: AgCl, BaSO4
14. 묽은 산에 녹지 않는 노란색 침전물: S, AgBr, AgI
4. 일반 물질의 상태
p>
1. 상온에서 기체인 유일한 원소물질은 H2, N2, O2(O3), F2, Cl2입니다(희귀가스 제외)
2. 실온에서 기체인 원소물질 실온에서 액체입니다: Br2, Hg
3. 실온에서 일반적인 무색 액체 화합물: H2O, H2O2
4. 일반적인 가스 화합물: NH3, HX(F, Cl, Br, I), H2S , CO, CO2, NO, NO2, SO2
5. 유기물 CxHy(x≤4)의 기체 탄화수소, 산소 함유 유기 화합물 중 포름알데히드(HCHO)만이 실온에서 기체이며 할로겐화 탄화수소 중 염화메틸과 염화에틸은 기체입니다.
6. 일반적인 고체 원소: I2, S, P, C, Si, 금속 원소
7. 백색 콜로이드 침전물 [Al(OH)3, H4SiO4] < /p >
5. 일반 물질의 냄새
1. 썩은 달걀 냄새가 나는 가스: H2S
2. 자극적인 냄새가 나는 가스: Cl2, SO2, NO2 , HX, NH3
3. 자극적인 냄새가 나는 액체: 진한 염산, 진한 질산, 진한 암모니아, 염소, 브롬
4. 많은 유기 물질에는 냄새가 있습니다(예: 벤젠, 휘발유, 알코올, 알데히드, 카르복실산, 에스테르 등)
6. 일반적인 독성 물질
1. 독성 비금속 원소: Cl2, Br2, I2, F2, S, P4 , 금속 원소의 수은은 독성이 매우 높습니다.
2. 일반적인 독성 화합물: CO, NO, NO2, SO2, H2S, 메타인산(HPO3), 시안화물(CN-), 아질산염(NO2-), 중금속염(Cu, Hg, Cr) , Ba, Co, Pb 등)
3. CO와 NO는 헤모글로빈과 결합될 수 있습니다.
4. 일반적인 독성 유기 화합물: 일반적으로 메탄올(CH3OH)로 알려져 있습니다. 산업용 알코올, 페놀, 포름알데히드(HCHO) 및 벤젠(가정 장식의 주요 오염물질)
?고등학교 화학 공식 총집
1. 질산은, 염산 및 수용성 염산염 용액: Ag Cl-=AgCl↓
2. 나트륨과 물의 반응: 2Na 2H2O =2Na 2OH – H2↑
3. 황산나트륨 및 황산동 용액: 2Na 2H2O Cu2 =2Na Cu(OH)2↓ H2↑
4. 과산화나트륨과 물의 반응: 2Na2O 2H2O= 4Na 4OH– O2↑
5. 중탄산염 용액과 강산성 용액 혼합: HCO3- H =CO2↑ H2O
6. 중탄산염 용액과 아세트산 용액 혼합: HCO3 - CH3COOH=CO2↑ H2O CH3COO-
7. 수산화칼슘 용액과 중탄산마그네슘의 반응: Ca2 2OH- 2HCO3- Mg2 =Mg(OH)2↓ CaCO3↓
8. 중탄산칼슘 용액에 과량의 수산화나트륨을 첨가합니다: 2HCO3- Ca2 2OH–=CaCO3↓ 2H2O CO32–
9 중탄산칼슘 용액에 소량의 수산화나트륨을 첨가합니다: Ca2 HCO3- OH –=CaCO3 ↓ H2O
10. 소량의 베이킹 소다 용액과 맑은 석회수를 섞습니다. Ca2 OH– HCO3-=CaCO3↓ H2O
11. 맑은 석회수: Ca2 2OH– CO3=CaCO3↓ H2O
12. 과잉 CO2를 정화된 석회수에 통과시킵니다: OH– CO2=HCO3-
13. 중탄산나트륨 용액과 다음의 반응 소량의 석회수: Ca2 2OH– 2HCO3-=CaCO3↓ CO32– 2H2O
14. 중탄산나트륨 용액과 과잉 석회수의 반응: HCO3- OH– Ca2 =CaCO3↓ H2O
15. 기타 물질 수산화바륨 용액과 중탄산암모늄 용액을 혼합한 양: Ba2 2OH– NH4 HCO3-=BaCO3↓ H2O NH3?H2O
16. 탄산나트륨 용액과 염산의 반응 : CO32– H =HCO3- 또는 CO32 – 2H =CO2↑ H2O
17. 수산화나트륨 용액에 소량의 CO2를 부으시나요?: CO2 2OH–=CO32– H2O
18. 과잉 CO2를 수소에 붓습니다. 산화나트륨 용액: CO2 OH–=HCO3-
19. 과잉 수산화나트륨 용액을 중탄산암모늄 용액에 첨가합니다: NH4 HCO3- 2OH–=NH3↑ CO32– 2H2O
20. 탄산칼슘과 염산의 반응: CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
21. 탄산칼슘과 아세트산의 반응: CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O
p>
22. 정화석회 물과 묽은 염산의 반응: H OH–=H2O
23. 인산 용액과 소량의 정화석회수: H3PO4 OH–=H2O H2PO4–
24. 인산 용액 및 과잉 석회수 물: 2H3PO4 3Ca2 6OH–=Ca3(PO4)2↓ 6H2O
25. 탄산마그네슘은 강산에 용해됩니다: MgCO3 2H =Mg2 CO2↑ H2O
26. 황산마그네슘 용액과 수소 산화바륨 용액 반응: Ba2 2OH– Mg2 SO42–=BaSO4↓ Mg(OH)2↓
27. 황산의 반응 용액 및 수산화바륨 용액: Ba2 2OH– 2H SO42–=BaSO4↓ 2H2O
p
>
28. 중황산나트륨 용액과 수산화바륨의 중성화 반응: 2H SO42– 2OH– Ba2 =2H2O BaSO4↓
29. 중황산나트륨 용액과 수산화바륨의 황산염 라디칼로의 반응 완료 침전: H SO42– OH– Ba2 =BaSO4↓ H2O
30. 황산알루미늄 용액에 과량의 수산화바륨 용액을 첨가합니다: 2Al3 3SO42– 8OH– 3Ba2 =3BaSO4↓ 2AlO2– 4H2O
31. 수산화마그네슘과 묽은 황산의 반응: Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O
32. 알루미늄과 수산화나트륨 용액의 반응: 2Al 2OH– 2H2O=2AlO2– 3H2↑
33. 물질의 비율은 1:1입니다. NaAl 합금은 물에 넣습니다: Na Al 2H2O=Na AlO2– 2H2↑
34. 산화알루미늄은 강한 용액에 용해됩니다. 알칼리성 용액: Al2O3 2OH–= 2AlO2– H2O
35. 산화알루미늄은 강산 용액에 용해됩니다: Al2O3 6H =2Al3 3H2O
36. 수산화알루미늄 및 수산화나트륨 용액: Al( OH)3 OH–= AlO2– 2H2O
37. 수산화알루미늄과 염산 용액의 반응: Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
38. 황산알루미늄 용액과 나트륨 중탄산염 용액: Al3 3HCO3- =Al(OH)3↓ CO2↑
39. 황산알루미늄 용액 및 탄산나트륨 용액: 2Al3 3CO32– 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑
< p> 40. 염소화 알루미늄 용액에 과량의 암모니아를 첨가합니다: Al3 3NH3?H2O=Al(OH)3↓ 3NH441. 명반 용액을 가열하고 가수분해하여 침전물을 형성합니다: Al3 3H2O=Al (OH)3↓ 3H
< p> 42. 염화알루미늄 용액과 메타알루민산나트륨 용액: Al3 3AlO2– 6H2O=4Al(OH)3↓43. 메타알루민산나트륨에 염화제2철 용액을 첨가 용액: Fe3 3AlO2– 6H2O=Fe(OH)3↓ 3Al(OH)3↓
44. 메타알루민산나트륨 용액에 소량의 염산을 첨가합니다: AlO2– H H2O=Al(OH) 3↓
45. 메타알루민산나트륨 용액에 과량의 염산을 첨가합니다: AlO2– 4H =Al3 2H2O
46. 메타알루민산나트륨 용액에 염화암모늄 용액을 첨가합니다: AlO2– NH4 H2O =Al(OH)3 ↓ NH3↑
47. 금속철은 염산에 용해된다: Fe 2H =Fe2 H2↑
48. 철분말과 염화제2철 용액의 반응: Fe 2Fe3 =3Fe2
49. 구리와 염화제2철 용액의 반응: Cu 2Fe3 =Cu2 3Fe2
50. 황화철과 염산의 반응: FeS H =Fe2 H2S↑ < /p>
51. 황화나트륨과 염산의 반응: S2– 2H =H2S↑
52. 황화나트륨 용액에 브롬수를 첨가합니다: S2– Br2=S↓ 2Br–
53. 염화제일철 용액에 염소 가스를 붓습니다: 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl–
54. 황산철의 산성 용액에 충분한 양의 H2S를 붓습니다: 2Fe3 H2S=2Fe2 S ↓ 2H
55 , 염화제이철 용액에 소량의 황화나트륨 용액을 첨가합니다: 2Fe3 S2–=S↓ 2Fe2
56. 소량의 염화제이철 용액을 첨가합니다 황화나트륨 용액에 적하: 2Fe3 3S2–=S↓ 2FeS↓ < /p
>
57. 염화제이철 용액: 2Fe3 2I–=2Fe2 I2에 소량의 요오드화칼륨 용액을 떨어뜨립니다.
58 염화제이철 용액과 수산화나트륨 용액의 반응: Fe3 3OH– =Fe(OH )3↓
59. 염화제이철 용액과 과잉 암모니아의 반응: Fe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4
60. 염화제이철 용액 및 티오시안화 칼륨 용액: Fe3 3SCN–=Fe(SCN)3
61. 염화제2철 용액과 과잉 아연 분말의 반응: 2Fe3 3Zn=2Fe 3Zn2
62. 아연 및 묽은 황산 산: Zn 2H =Zn2 H2↑
63. 아연 및 아세트산: Zn 2CH3COOH=CH3COO– Zn2 H2↑
64. 아연 및 염화암모늄 용액: Zn 2NH4 =Zn2 NH3 ↑ H2 ↑
65. 염화제이철 용액에 요오드화칼륨 용액을 첨가합니다: 2Fe3 2I-=2Fe2 I2
66. 황산으로 산성화된 과산화수소 용액을 황산제1철 용액에 첨가합니다: 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O
67. 황산제일철 용액에 황산을 첨가하여 산성화한 과망간산칼륨 용액: 5Fe2 MnO4- 8H =5Fe3 Mn2 4H2O
68. 산화철 농축액에 용해 염산: Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O
69. 염산에 용해된 산화철: Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O
70. 요오드화수소산 용액에 용해된 산화철: Fe2O3 2I- 6H =2Fe2 I2 3H2O
71 염화제이철과 끓는 물을 사용하여 반응하여 수산화철 콜로이드를 생성합니다. Fe3 3H2OFe(OH)3 3H
72. 용액에 염소의 양: 2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-
73. 브롬화철 용액에 소량의 염소를 붓습니다: 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
74. 요오드화철 용액에 충분한 양의 염소 가스를 붓습니다: 2Fe2 4I- 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl-
75. 요오드화철 용액에 소량의 염소 가스를 붓습니다: 2I- Cl2= I2 2Cl-
76. 요오드화칼륨 용액에 염소수 추가: 2I- Cl2=I2 2Cl-
77. 요오드화칼륨 용액에 과잉 염소수 추가: I- 3Cl2 3H2O=6H IO3- 6Cl-
78. 브롬화나트륨 용액에 염소수를 첨가합니다: 2Br- Cl2=Br2 2Cl-
79. 아황산 용액에 염소수를 첨가합니다: H2SO3 Cl2 H2O=4H 2Cl- SO42 -
80. 아황산 용액에 염화제2철을 추가합니다: H2SO3 2Fe2 H2O=4H 2Fe2 SO42-
81. 아황산 용액에 과산화수소를 추가합니다. 산성 용액: H2SO3 H2O2=2H H2O SO42-
82. 염소 가스를 물에 붓습니다: Cl2 H2O=H Cl- HClO
83. 중탄산나트륨 용액에 염소 가스를 붓습니다. : Cl2 HCO3=Cl- CO2 HClO
84. 아황산나트륨 용액에 브롬수를 첨가합니다: SO32- H2O Br2=SO42- Br- 2H
85. 과산화수소를 첨가합니다. 아황산나트륨 용액: SO32- H2O2=SO42- 2H2O
86. 이산화황을 브롬수에 통과시킵니다: SO2 Br2 2H2O=4
H 2Br-SO42-
87. 과량의 묽은 질산(NO)에 원소 철이 용해됩니다: Fe NO3- 4H =Fe3 NO↑ 2H2O
88. 과량의 원소 철이 용해됩니다 묽은 질산 질산(NO): 3Fe 2NO3- 8H =3Fe2 2NO↑ 4H2O
89. 원소 구리와 묽은 질산의 반응: 3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O
90. 구리와 진한 질산의 원소 반응: Cu 2NO3- 4H =Cu2 2NO2↑ 2H2O
91. 구리 조각을 질산은 용액에 삽입합니다: 2Ag Cu=2Ag Cu2
92. 소량의 SO2를 흡수하려면 암모니아를 사용하십시오: SO2 2NH3 H2O=2NH4 SO32-
93. 암모니아를 사용하여 과잉 SO2를 흡수하십시오: SO2 NH3 H2O=NH4 HSO3-
p>94. SO2: 3SO2를 묽은 질산 2NO3- 2H2O=3SO42- 2NO↑ 4H에 넣습니다.
95. SO2를 진한 질산에 붓습니다: SO2 2NO3-=SO42- 2NO2↑
96. 염화암모늄과 수산화나트륨 농축용액을 섞고 가열한다: NH4 OH-NH3↑ H2O
97. 차아염소산칼슘 용액에 SO2를 붓는다: Ca2 SO2 ClO- H2O=CaSO4↓ Cl- 2H
98. 과잉 SO2를 흡수하려면 탄산나트륨 용액을 사용하십시오: CO32- H2O 2SO2=CO2↑ 2HSO3-
99. 황화수소를 황산구리 용액에 통과시키십시오: H2S Cu2 =CuS↓ 2H
100. 황산구리 용액에 황화나트륨 용액을 첨가합니다: S2- Cu2 =CuS↓
101. 포화 소금물의 전기분해: 2Cl- 2H2O2OH- H2↑ Cl2↑
102. 황산 전기분해 구리용액: 2Cu2 2H2O2Cu↓ O2↑ 4H
103. 전해염화구리용액: Cu2 2Cl-Cu↓ Cl2↑
< p> 104. 전해 용융 염화나트륨: 2Na 2Cl-( Melting) 2Na Cl2↑105. 전해 용융 알루미나: 4Al3 6O2-4Al 3O2↑
106. 이산화망간의 열 그리고 진한 염산: MnO2 2Cl- 4H Mn2 Cl2↑ 2H2O
107. 염소 가스를 차가운 수산화나트륨 용액에 붓습니다: Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O
108. 뜨거운 수산화칼륨 용액에 염소 가스를 붓습니다. 매체: 3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O
109. 과잉 이산화탄소를 차아염소산칼슘 용액에 통과시킵니다: ClO- H2O CO2=HClO HCO3-
110. 차아염소산나트륨 용액 진한 염산 첨가: ClO- Cl- 2H =Cl2↑ H2O
111. 염소산 칼륨 및 진한 염산: ClO3- 5Cl- 6H =3Cl2↑ 3H2O
p>
112. 황화나트륨, 아황산나트륨 혼합용액에 묽은황산을 첨가한다: 2S2-SO32- 6H =3S↓ 3H2O113 NO2가 물에 녹는다: 3NO2 H2O=2H NO3- NO↑
114. 아황산나트륨 용액에 NO2를 붓습니다: SO32- NO2=SO42 - NO↑
115. 황화나트륨수의 첫 번째 단계 S2- H2OHSO3- OH-
116. 탄산나트륨의 첫 번째 단계 CO32- H2OHCO3- OH- <
/p>
117. 염화바륨 용액과 황산의 반응: Ba2 SO42-=BaSO4↓
118. 황은 뜨거운 수산화나트륨 용액에 용해됩니다: 3S 6OH-=2S2- SO32- 3H2O < /p>
119. 아세트산바륨 용액과 황산의 반응: Ba2 2CH3COO- 2H SO42-=BaSO4↓ 2CH3COOH
120. 아세트산과 수산화칼륨 용액의 반응: CH3COOH OH-=CH3COO - H2O
121. 아세트산과 암모니아의 반응: CH3COOH NH3?H2O=CH3COO- NH4 2H2O
122. 페놀은 수산화나트륨 용액 C6H5OH OH-=C6H5O- H2O에 용해됩니다.
123. 페놀과 염화제이철 용액의 반응: 6C6H5OH Fe3 = [Fe(C6H5O)6]3- 6H
124. 페놀산 나트륨은 아세트산 용액: C6H5O-에 용해됩니다. CH3COOH=C6H5OH CH3COO- < /p>
125. 소량의 CO2를 나트륨 페놀레이트 용액에 붓습니다: C6H5O- H2O CO2=C6H5OH HCO3-
126. 탄산나트륨에 과잉 페놀을 추가합니다. 용액: C6H5OH CO32-=C6H5O- HCO3-
127. 탄산칼슘과 포름산 사이의 반응: CaCO3 HCOOH=Ca2 CO2↑ H2O HCOO-
128. 나트륨 사이의 반응 포름산염과 염산: HCOO- H =HCOOH
129. 베이킹소다 용액과 포름산 용액의 반응: HCOOH HCO3-=CO2↑ H2O HCOO-
130. 산성 칼륨 첨가 과망간산나트륨 용액에서 Na2C2O4 용액으로: 5C2O42- 2MnO4- 16H =10CO2↑ 2Mn2 8H2O < /p>
131. 산성 과망간산칼륨 용액과 과산화수소: 5H2O2 2MnO4- 6H =5O2↑ 2Mn2 8H2O
132 . 산성 염화제1철 용액 및 과산화수소: 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O
133. SO2는 산성 과망간산칼륨 용액으로 전달됩니다: 5SO2 2MnO4- 2H2O=5SO42- 2Mn2 4H
134 에틸렌은 산성 과망간산칼륨 용액에 들어가 CO2를 생성합니다: 5C2H4 12MnO4- 36H =10CO2↑ 12Mn2 28H2O
135. 에틸 아세테이트 및 수산화나트륨 용액: CH3COOCH2CH3 OH-=CH3COO- HOCH2CH3
< p> 136. 글리세릴 스테아레이트 및 수산화물 나트륨 용액: (C17H35COO)3(C3H5O3) 3OH-=3C17H35COO- CH2(OH)CH(OH)CH2OH137. 수산화나트륨 용액의 에틸 클로라이드 물 CH3CH2Cl OH -=CH3CH2OH Cl-
138. 질산은 용액에 소량의 암모니아수를 첨가합니다: Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4
139. 암모니아수를 질산은 용액에 한 방울씩 첨가합니다. 질산은 용액 초과: Ag 2NH3·H2O= [Ag(NH3)2] 2H2O
140. 은 거울 반응은 포도당과 함께 발생합니다: CH2(OH)(CHOH)4CHO 2[Ag(NH3)2 ] 2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO - NH4 3NH3 H2O 2Ag↓
141. 황산구리 용액에 수산화나트륨 용액을 첨가합니다: Cu2 2OH-=Cu(OH)2↓
142. 황산구리 용액에 소량의 암모니아를 첨가합니다: Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4
143. 황산구리 용액에 과잉 암모니아를 첨가합니다: Cu2 4NH3· H2O=[Cu( NH3)4]2 4H2O
144. 황산아연 용액에 소량의 암모니아를 첨가합니다: Zn2 2NH3·H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4
145. 황산 아연 용액에 암모니아를 너무 많이 첨가하십시오. 암모니아: Zn2 4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O