1. 산: 이온화된 모든 양이온은 수소 이온입니다. 또는 양성자(수소이온)를 제공할 수 있는 물질입니다.
2. 알칼리: 이온화 과정에서 양성자를 흡수할 수 있는 물질은 알칼리성이며, 음이온이 모두 OH-인 물질은 알칼리성입니다.
3. 소금: 산과 알칼리의 중화 생성물(중화 반응)로, 금속 이온(암모늄 이온 포함)과 산성 이온으로 구성됩니다.
확장 정보:
1. 산의 화학적 성질
[HA]﹑[H+]﹑[A-]는 각각 HA﹑H+﹑A-입니다. 물질의 양 농도는 약산성 HA의 이온화 평형 상수입니다. 예를 들어, 298K에서 아세트산의 이온화 상수는 1.8×10-5이고, 불산의 이온화 상수는 7.2×10-4입니다. 이온화 평형 상수는 약전해질의 농도와 온도에 따라 약간씩 변합니다.
특정 온도에서는 용액이 묽어질수록 약산의 이온화도가 증가합니다. 예를 들어 0.10, 1.0×10-3, 1.0×10-4 아세트산의 이온화도는 1.34, 각각 13.4 및 42%, 무한 희석에서 완전히 이온화되었습니다.
다염기성 약산의 이온화는 단계별로 진행됩니다. 예를 들어, 인산은 3단계로 이온화되며, 각 단계에는 해당하는 이온화 평형 상수가 있습니다.
물은 무기 화합물에 대한 탁월한 용매이며, 이온은 물 분자에 강하게 끌어당겨 안정화될 수 있습니다. 산에 노출되면 직경이 10~3피코미터인 양성자는 물 분자와 강하게 결합하여 H?O+를 형성할 수 있습니다.
예를 들어, 수화된 과염소산 결정인 HClO?·H?O는 실제로 H?O+와 ClO?-로 구성됩니다. 수용액에서 H?O+는 세 개의 다른 물 분자와 결합하여 H?O를 형성합니다. 오. H는 일반적으로 수용액의 수소 이온을 나타내는 데 사용됩니다.
2. 염기의 분류
1. 알칼리 분자에 의해 이온화된 수산화물 이온의 수에 따라: 1염기, 2염기, 다염기
2 용해도에 따라: 수용성 알칼리, 난용성 알칼리, 불용성 알칼리
3. 용도에 따라: 강알칼리, 약알칼리
4. 알칼리
공업용 알칼리: 공업용 소다회(탄산나트륨 Na2CO?), 공업용 가성소다(수산화나트륨 NaOH), 공업용 중알칼리(NaHCO?). 공업용 알칼리의 순도와 불순물(중금속 등을 함유할 수 있음)의 함량은 일반 공업용에 적합하며, 공정이 비교적 간단하고 인체에 해를 끼치지 않고 대규모 산업 생산에 사용할 수 있습니다.
3. 알칼리의 물리적 특성
소금의 색은 순수하고 투명할 수도 있고(염화나트륨 등) 불투명하거나 금속성(황철석 등)일 수도 있습니다. 대부분의 경우 소금 표면의 투명도나 불투명도는 소금을 구성하는 단결정에만 관련됩니다.
소금에 빛이 닿으면 결정립계(결정 사이의 경계)에 반사되어 큰 결정이 투명하게 보이고, 다결정이 뭉쳐 있으면 더 하얀 가루처럼 보입니다.
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