왕수에는 다음과 같은 반응이 있기 때문입니다:
HNO3 + 3HCl = 2H2O + Cl2 + NOCl
왕수에는 질산, 염소 분자가 포함되어 있습니다. 및 염소 니트로실과 같은 일련의 강력한 산화제와 고농도의 염화물 이온을 함유하고 있습니다.
왕수는 금, 백금과 같은 불활성 금속보다 산화력이 더 강합니다. 진한 질산만으로는 용해되지 않지만 왕수에는 용해될 수 있습니다. 주된 이유는 왕수에 있는 염화니트로실(NOCl)이 농축 질산보다 산화 능력이 더 강하여 금, 백금과 같은 불활성 금속이 산화될 수 있기 때문입니다. 전자를 잃고 산화됩니다:
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
동시에 시간이 지나면 고농도의 염화물 이온과 그 금속 이온이 [AuCl4]- 또는 [Pt Cl6]2-와 같은 안정한 복합 이온을 형성할 수 있습니다.
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
이것은 금이나 백금의 표준 전극 전위를 감소시켜 금속 용해 방향의 반응에 유리합니다. 전체 반응의 화학 반응식. 다음과 같이 표현될 수 있습니다:
Au + HNO3 + 4HCl = H[ AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O