금속의 화학적 성질은 다음과 같다:
1, 대부분의 금속은 산소와 반응할 수 있다. 알루미늄 호일과 산소의 반응과 같은 반응 방정식은 4Al+3O2 = 2Al2O3 으로, 반응 조건은 가열이고, 반응 현상 알루미늄 호일은 녹고, 표면은 광택을 잃고, 녹은 알루미늄은 떨어지지 않는다.
또 철과 산소가 상온에서 천천히 반응하여 철의 표면에 푸석푸석한 적갈색 산화철을 생성할 수 있다. 반응 방정식은 4Fe+3O2 =2 Fe2O3 입니다.
2, 일부 금속은 산과 반응하여 소금과 수소를 생성 할 수 있습니다. H 원소 앞에 있는 금속원소는 산의 수소 이온을 교체하여 수소를 생성할 수 있다. 예를 들면 철과 염산의 반응입니다. Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 ↑, 반응에는 거품이 생기고 반응 후 용액은 연녹색입니다.
3, 소금 용액과 반응하여 새로운 소금과 금속을 만들 수 있습니다. 금속 간 변위, 앞에 놓인 금속은 뒤에 있는 금속을 소금 용액으로부터 교체할 수 있다. 염화구리 용액에 쇠못을 넣으면, 쇠못 표면에 붉은 구리가 붙어 있는 것을 볼 수 있다. 그 반응의 화학방정식 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu.
금속의 특성 소개
금속은 가시광선의 강한 반사, 연성, 전도성, 열전도 등의 성질을 지닌 물질이다. 금속의 이러한 특성들은 모두 금속 결정체 안에 자유 전자가 함유되어 있는 것과 관련이 있다.
자연계에서 대다수의 금속은 화합상태로 존재하며, 금, 백금, 은, 비스무트와 같은 소수의 금속은 자유상태로 존재한다. 금속 광물은 대부분 산화물과 황화물이다. 다른 존재 형태로는 염화물, 황산염, 탄산염, 규산염이 있다.
금속 사이의 링크는 금속 키이므로 위치를 자유롭게 교체하여 링크를 다시 만들 수 있는 것도 금속 연성이 좋은 이유다. 금속 원소는 일반적으로 화합물에서 양수 가격만 나타낸다. 상대적으로 원자 질량이 큰 것을 중금속이라고 한다.