기본 개념 및 원리
1. 원자의 핵은 일반적으로 양성자와 중성자로 구성되어 있지만, 양성자 핵에는 중성자가 없습니다.
2. 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수가 2개 이하인 원자는 일반적으로 금속 원자이지만, 수소와 헬륨 원자는 가장 바깥 껍질에 각각 1개와 2개의 전자를 가지고 있습니다. 그들은 금속 요소가 아닙니다.
3. 총 양성자 수와 핵 외부의 전자 수가 동일한 입자는 일반적으로 Ne와 HF를 제외하고는 동일한 유형의 입자입니다.
4. 일반적으로 이온 핵 외부에는 전자가 있지만 수소 이온(H+) 핵 외부에는 전자가 없습니다.
5. 가스 원소는 일반적으로 두 개의 원자로 구성되지만, 희가스는 단일 원자로 구성되고, 오존은 세 개의 원자로 구성됩니다.
6. 동일한 원소로 구성된 물질은 일반적으로 단순물질과 순물질이지만, O2와 O3, 백린탄과 적린탄은 혼합물이다.
7. 둘 이상의 물질에서 하나의 물질을 생성하는 반응은 일반적으로 결합 반응이지만, 한 가지 유형의 반응물만 참여하는 경우에는 결합 반응입니다. 예: 3O2=2O3, 2NO2N2O4.
8. 원자는 반응성이 높으며 해당 원소 특성은 일반적으로 반응성이 더 높지만 질소 원자는 반응성이 있으므로 질소 가스는 매우 안정적입니다.
9. 금속 산화물은 일반적으로 알칼리성 산화물이지만 Mn2O7은 산성 산화물이고 Al2O3 및 ZnO는 양쪽성 산화물입니다.
10. 비금속 산화물은 일반적으로 산성 산화물이지만 CO와 NO는 산성 산화물이 아닙니다.
11. 산무수물은 일반적으로 비금속 산화물이지만 HMnO4의 산무수물 Mn2O7은 금속 산화물입니다.
12. 산 무수물은 일반적으로 산화물입니다. 예외로는 아세트산 무수물[(CH3CO)2O]이 있습니다.
13. 물에 용해되어 산을 형성하는 산화물은 일반적으로 산무수물입니다. 그러나 NO2는 물에 용해되어 질산을 형성하고, 질산의 무수물은 N2O5입니다.
14. 산무수물에 해당하는 산은 일반적으로 산이지만 P2O5는 메타인산(HPO3)의 무수물이자 인산(H3PO4)의 무수물입니다.
15. 혐기성 산은 일반적으로 비금속 원소의 수소화물입니다. 예외는 시안화수소산(HCN)입니다.
16. 산의 "수"는 일반적으로 산 분자의 수소 원자 수와 동일하지만 아인산(H3PO3)은 삼염기산이 아니라 이염기산이며 차아인산입니다( H3PO2)는 삼염기산이 아니고 일염기산이고, 붕산(H3BO3)은 삼염기산이 아니고 일염기산 등이다.
17. 특정 비금속 원소로 형성된 산소 함유 산에서는 원소의 원자가가 높을수록 해당 산의 산화성이 강해집니다. (HClO)는 염산(HClO4)보다 산화성이 높습니다.
18. 금속 광택을 갖고 전기를 전도할 수 있는 원소 물질은 일반적으로 금속이지만, 비금속 흑연은 금속 광택을 가지며 전기를 전도할 수도 있습니다.
19. 일반적으로 포화용액은 온도를 올리면 불포화용액이 되지만, Ca(OH)2 포화용액은 온도를 올리면 포화용액으로 남는다.
20. 혼합물의 끓는점은 일반적으로 특정 온도가 아닌 특정 범위를 가지지만, 95.5 알코올 용액의 끓는점은 78.1°C로 고정됩니다. 전해질이 이온화되는 동안 생성되는 끓는점 양이온이 모두 수소 이온인 화합물은 산이지만 물의 이온화에 의해 생성된 양이온은 모두 수소 이온이지만 물은 산도 염기도 아닙니다.
22. 일반적으로 용액의 농도가 높을수록 밀도가 높아지지만, 암모니아, 에탄올 및 기타 용액의 농도가 높을수록 밀도는 실제로 감소합니다.
23. 용매가 증발하면 용액의 질량 분율은 일반적으로 증가하지만 염산과 암모니아를 가열하면 질량 분율이 감소합니다.
24 일반적으로 염의 결정은 염 용액을 가열하고 증발시켜 얻을 수 있지만, AlCl3 및 FeCl3 용액을 가열하고 증발시켜 얻은 고체는 주로 Al2O3 및 Fe2O3입니다.
25. 산성 염 용액은 일반적으로 산성이지만 NaHCO3는 더 많이 가수분해되며 그 용액은 알칼리성입니다.
26. 강산은 일반적으로 약산을 만들고, 약산은 일반적으로 강산을 만들 수 없습니다. 그러나 H2S 가스가 CuSO4 용액에 들어가면 반응은 다음과 같습니다: H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4.
27. 강한 산화성 산(농축된 H2SO4, 농축된 HNO3)은 일반적으로 활성 금속을 산화시킬 수 있지만 철과 알루미늄은 차가운 농축된 H2SO4 또는 농축된 HNO3에서 부동태화됩니다.
28. 산은 일반적으로 반응하지 않습니다. 그러나 농축된 H2SO4와 H2SO3는 H2S를 산화할 수 있습니다. H2S + H2SO4(농축) = SO2 + S | + 2H2O, 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O.
29. 알칼리는 일반적으로 알칼리와 반응하지 않지만 양쪽성 Al(OH)3는 NaOH와 반응할 수 있고, 암모니아는 Cu(OH)2와 반응할 수 있습니다.
30. 산성 산화물은 일반적으로 산과 반응할 수 없지만 다음과 같은 반응이 발생할 수 있습니다: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O, 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.
31. 다음과 같은 예외를 제외하고 산과 알칼리는 일반적으로 중화 반응을 거쳐 염과 물을 형성합니다. 3Fe(NO3) 3 + NO + 8H2O.
32. 금속 활성의 순서에 따라 일반적으로 첫 번째 순위의 금속 원소는 염에서 나중에 순위의 금속을 대체할 수 있지만 Na, K 등은 먼저 물과 반응한 다음 염과 반응합니다. .
33. 금속과 염 용액은 일반적으로 다음과 같은 예외를 제외하고 치환 반응을 겪습니다: 2FeCl3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2
34. 반응하지 않음. 그러나 AI와 Zn은 모두 NaOH 용액과 반응합니다.
35. 소금과 소금 용액 사이의 반응은 일반적으로 두 개의 새로운 소금을 생성합니다. 그러나 두 소금 용액 사이의 이중 가수분해는 예외입니다. 예를 들어 황산알루미늄 용액을 황화나트륨 용액에 적가하면 반응의 이온 반응식은 다음과 같습니다. 2Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
36 일반적으로 염과 알칼리의 반응입니다. 새로운 염과 새로운 염기가 생성되지만 다음과 같은 예외가 발생합니다. NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O, NaHCO3 + NaOH==Na2CO3 + H2O CH3 COONa + NaOH Na2CO3 + CH4
37. 일반적으로 새로운 염과 새로운 산을 생성하지만 다음과 같은 예외가 있습니다: 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
38 비금속 원소 VA, VIA 및 VIA의 수소화물 수용액은 다음과 같습니다. 일반적으로 산성이지만 H2O는 중성이며 NH3 수용액은 약알칼리성입니다.
39. 주기율표의 각 주기는 일반적으로 금속 원소로 시작하지만 첫 번째 주기는 비금속 수소 원소로 시작합니다.
40. 원자에 전자층이 많을수록 원자 반경은 더 커집니다. 예외로는 Li>Al, Mg>Ca, Ra>Ba 등이 있습니다.
41. 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 상대 원자 질량은 일반적으로 점진적으로 증가하지만 아르곤의 상대 원자 질량은 칼륨보다 크고 텔루르의 상대 원자 질량은 요오드보다 큽니다.
42. 이온 결정은 일반적으로 금속 원소를 포함하지만 NH4Cl, NH4NO3 등은 금속 원소를 포함하지 않습니다.
43. 이온결정의 녹는점은 일반적으로 원자결정의 녹는점보다 낮으나, MgO의 녹는점(2800℃)은 SiO2의 녹는점(1600℃)보다 높다.
44. 일반적으로 물질에 양이온이 있으면 음이온이 있어야 합니다. 그러나 금속이나 합금에는 양이온만 있고 음이온은 없으며 음이온은 부분적으로 자유 전자로 대체됩니다.
45. 분자 결정을 구성하는 분자는 일반적으로 양의 원자가 결합을 가지고 있지만 희가스 분자에는 양의 원자가 결합이 없으며 단일 원자 분자입니다.
46. 비금속 산화물은 일반적으로 고체 상태의 분자 결정이지만 SiO2는 원자 결정입니다.
47. 분자는 일반적으로 비극성 분자이지만 O3는 극성 분자입니다.
48. 활성 금속과 활성 비금속 화합물은 일반적으로 이온 화합물이지만 Al과 Cl2의 결합으로 형성된 AlCl3은 원자가 화합물입니다.
49 안정적인 분자를 형성하려면 8전자(또는 2전자) 구조가 필요하지만 BF3와 같은 일부 분자는 8전자 구조를 만족하지 않고 안정적으로 존재할 수 있습니다. /p>
50. 벌크 분자의 결합각은 일반적으로 109°28'이지만, 백린 분자는 정사면체 구조를 가지며 결합각은 60°입니다.
51. "반응"에 관해서는 일반적으로 화학 반응이 발생하지만 화염 반응은 물리적 변화입니다.
52. 2N2 + 3H22NH3와 같이 반응 전후에 부피가 변하는 가역적 반응. 고정된 부피의 밀폐 용기에서 특정 조건에서 화학 평형에 도달하고 다른 조건은 변하지 않은 경우 , 압력을 높이면 평형이 다음 방향으로 이동합니다. 가스는 부피가 감소하는 방향으로 이동하지만 "불활성 가스"로 채워지면 닫힌 용기의 압력은 증가하지만 평형은 이동하지 않습니다. 원소 및 화합물
1. 할로겐 원소는 일반적으로 희가스와 반응하지 않지만 F2는 Xe 및 Kr과 같은 희가스와 반응하여 KrF2, XeF2, XeF4, XeF6 등과 같은 불화물을 형성할 수 있습니다. .
2. 할로겐과 물 사이의 반응의 일반적인 화학 반응식은 다음과 같습니다. 강알칼리성 용액과의 반응의 화학 반응식은 일반적으로 다음과 같습니다. X2+2OH-=X- +
4. Agx는 감광성이며 일반적으로 빛에 노출되면 분해되지만 AgF는 안정적이며 빛에 노출되면 분해되지 않습니다.
5. AgX는 일반적으로 물에 용해되지 않고 HNO3에 용해되지만 AgF는 물에 용해됩니다.
6. CaX2는 일반적으로 물에 용해되지만 CaF2는 물에 용해되기 어렵습니다.
7. 할로겐은 화합물에서 음의 원자가와 양의 원자가를 모두 가질 수 있지만 불소는 화합물에서 음의 원자가만을 가질 수 있습니다.
8. 할로겐의 혐기성산(수소할로겐산)은 일반적으로 강산이지만 불산은 약산이다.
9. 불산은 일반적으로 규소나 실리카와 반응하지 않지만, 불산은 규소나 실리카와 반응할 수 있습니다.
10. 할로겐 원소와 철의 반응은 일반적으로 FeX3를 생성하지만 I2 원소와 철의 반응 생성물은 FeI2입니다.
11. 유사한 조성과 구조를 가진 물질의 녹는점과 끓는점은 일반적으로 상대분자량이 증가함에 따라 높아지지만, NH3, H2O, HF의 녹는점과 끓는점은 비정상적으로 높아집니다.
12. 일반적으로 알칼리 금속 원소의 밀도는 위에서 아래로 증가하지만 칼륨의 밀도는 나트륨의 밀도보다 작습니다.
13. 알칼리 금속은 충분한 양의 산소와 반응하면 일반적으로 과산화물이나 과산화물을 생성할 수 있지만 Li가 O2와 반응하면 Li2만 생성할 수 있습니다.
14. 활성 금속(K, Ca, Na 등)을 제조할 때 일반적으로 용융염을 전기분해하지만, 알루미늄의 경우 Al2O3를 빙정석에 녹여 전기분해합니다.
15. 금속 황화물에서 황의 원자가는 일반적으로 -2이지만 FeS2의 황 원자가는 -1입니다.
16. 탄소족 원소의 주요 원자가는 일반적으로 +2 또는 +4이지만 실리콘은 +4 원자가만 갖습니다.
17 PO43- 이온의 식별은 일반적으로 AgNO3 시약을 사용하여 노란색 침전물을 생성한 다음 묽은 HNO3 용액을 첨가하여 침전되고 사라지는 방식으로 수행할 수 있습니다. 인산은 위의 방법으로 식별할 수 없습니다.
18. 일반적으로 비금속 원소는 전기를 전도하지 않지만 흑연과 텔루르는 전기를 전도할 수 있습니다.
19. 금속은 일반적으로 실온에서 고체이지만 Hg는 액체입니다.
20. 비금속 원소는 일반적으로 실온에서 고체이지만 브롬은 액체입니다.
21. 비금속 원소와 강알칼리성 용액 사이의 반응은 일반적으로 수소를 생성하지 않지만 실리콘은 생성하지 않습니다.
22. 바륨 염(예: BaCO3, BaCl2 등)은 일반적으로 독성이 매우 높지만 BaSO4는 물과 위산에 용해되지 않고 바륨 식사로 사용되므로 독성이 없습니다.
23. 구리염 용액은 일반적으로 파란색이지만 농축된 기화 구리 용액은 종종 녹색입니다.
24. 산성염은 일반적으로 물에 용해되지만 인산일수소염은 칼륨, 나트륨 및 암모늄염을 제외하고 물에 거의 용해되지 않습니다.
25. 수소 원소는 일반적으로 화합물에서 +1의 원자가를 갖지만 NaH 및 CaH2와 같은 금속 수소화물에서는 -1의 원자가를 갖습니다. 유기화학
1. 유기물은 일반적으로 탄소와 수소 원소를 포함하지만 CCl4의 구성에는 수소가 포함되어 있지 않습니다.
2. 일반적으로 가연성 물질이지만 사염화탄소와 폴리테트라플루오로에틸렌은 타지 않습니다.
3. 할로겐화 탄화수소의 가수분해로 얻은 유기 생성물은 일반적으로 알코올이지만, 페놀은 벤젠의 가수분해로 얻습니다.
4. 할로겐화 탄화수소는 일반적으로 액체이며 물에 용해되지 않지만 모노알칸은 일반적으로 기체입니다.
5. 알코올의 촉매 산화는 일반적으로 알데히드(또는 케톤)를 생성하며, 이는 계속 산화되어 산을 생성하지만 R3COH는 이를 촉매적으로 산화하여 알데히드나 산을 생성할 수 없습니다.
6. "특정 산"이라고 할 수 있는 화합물은 일반적으로 산이지만 일반적으로 카르볼산으로 알려진 페놀은 산에 속하지 않고 페놀에 속합니다.
7. 분자 구성이 하나 또는 여러 개의 "-CH2-" 원자단으로 다른 물질은 일반적으로 동종이지만 벤질 알코올과 페놀, 에틸렌 및 시클로프로판 등은 모두 "-"가 다르며 동일하지 않습니다. /p>
8. 은거울 반응을 일으킬 수 있는 유기 물질은 일반적으로 알데히드이지만, 포도당, 포름산 및 특정 포름산 에스테르는 모두 은거울 반응을 일으킬 수 있습니다. 거울 반응은 일반적으로 알데히드 그룹을 포함하지만, 과당 분자는 알데히드 그룹을 포함하지 않고 은 거울 반응을 겪을 수 있습니다.
10. , 에탄올과 브롬화수소산염은 알데히드 그룹을 포함하지 않습니다. 에틸브로마이드를 생성하기 위한 산의 혼합 및 가열은 일반적으로 산과 알코올 사이에서 발생합니다. 셀룰로오스와 농축 HNO3 사이.
12. 에스테르는 일반적으로 산과 알코올 사이의 에스테르화 반응을 통해 생성되지만, 페닐 아세테이트는 무수 아세트산(CH3CO)2O 또는 아세틸 가스 CH3COC1과의 치환 반응을 통해 생성됩니다.
13. 유기물의 오일은 일반적으로 고급지방산과 글리세린으로부터 생성된 에스테르를 말하지만 휘발유, 경유, 등유 등은 다양한 알칸, 나프텐, 방향족 탄화수소,
14. 왁스의 주성분은 일반적으로 고급지방산과 고급지방알코올이 결합하여 형성된 에스테르를 말하지만, 파라핀왁스는 고급알칸(C20~C30 함유)의 혼합물이다.
15. 이성질체는 일반적으로 동일한 화학식으로 표시될 수 있지만 모두가 이성질체인 것은 아닙니다(예: 전분 및 셀룰로오스).
16. , 성분은 모두 동일합니다. 레이온의 성분은 셀룰로오스이고, 인조모는 합성섬유(폴리아크릴로니트릴)입니다.
17. 유리는 일반적으로 규산염을 말하지만 플렉시글라스의 성분입니다.
화학 실험
1. 정밀 측정 장비의 눈금은 일반적으로 상단(예: 뷰렛) 또는 하단(예: 측정 실린더), 온도계 눈금이 중앙에 있습니다.
2. Kipu 발전기는 벌크 고체, 액체로부터 가스(예: H2, H2S, CO2 등)를 생산하는 데 적합하지만, Kipu 발전기는 C2H2를 생산하는 데 사용할 수 없습니다. .
3. Cl2, HCl, NO 및 기타 가스를 생성하는 경우에는 일반적으로 고체-고체, 고체-액체, 액체-액체 생성 장치가 사용되지만, 브롬 및 질산이 생성되는 경우에는 레토르트가 필요합니다. 사용된 .
4. 일반적으로 단단한 절단은 테이블 위에서 수행되어야 하며 백린탄 절단은 물에서 수행되어야 합니다.
5. 시약병에서 약을 꺼낸 후 다시 시약병에 넣는 것은 원칙적으로 금지되며, 남은 칼륨, 나트륨, 백린탄 등은 다시 넣어야 합니다. 원래 병에 넣습니다.
6. 실험 중 각종 폐액 및 폐기물은 지정된 폐액 탱크에 넣거나 중앙에서 처리해야 하며, 실험 중 실수로 유출된 수은은 최대한 수집하거나 유황을 뿌려야 합니다. 가루로 독성을 제거합니다.
7. 일반적으로 고무 끝이 달린 점적기는 시험관이나 관련 용기의 내벽에 접촉하기 위해 시험관 안으로 확장될 수 없습니다. 그러나 Fe(OH)2의 흰색 침전물을 준비할 때는; , 점적기를 시험관 안으로 확장해야 합니다.
8. 물에 쉽게 용해되는 가스를 흡수하기 위해 물을 사용할 경우, 카테터는 액체 표면에 가깝거나 거꾸로 된 깔대기에 연결되어야 합니다. 물을 만들 때 에틸 아세테이트를 사용할 때 카테터는 포화 Na2CO3 용액의 액체 높이에 가까워서 삽입할 수 없습니다.
9. 갈바니 부식 중에는 일반적으로 이동성이 높은 금속이 먼저 부식되지만, 알루미늄-철 합금의 경우 알루미늄 표면의 산화막 보호 효과로 인해 철이 먼저 부식됩니다.
10. 중성 건조제는 일반적으로 산성, 알칼리성, 중성 및 기타 가스를 건조하는 데 사용할 수 있지만 무수 CaCl2는 암모니아 건조에 사용할 수 없습니다.