고 2 # 유도어고 고등학교는 많은 지식점을 배우게 될 것이고, 다음은 탄소족 요소에 대한 지식점을 소개하지 않을 것입니다. 여러분을 도울 수 있기를 바랍니다.
1. 탄소족 원소 성질의 유사성과 변동성:
(1) 유사성
1 탄소족 원소 원자 구조의 최외층은 모두 4 개의 전자이고, C, Si 는 비금속 원소이고, Ge, Sn, Pb 는 금속원소이다.
② 양수 가격은 4 이고 음수 가격은 -4 입니다.
③ 비금속 원소는 기체 수 소화물 RH4
를 형성 할 수있다④ 비금속 원소가 산화물에 해당하는 수화물은 H2RO3 이며 수용액은 산성이다. 금속 원소 저가의 산화물은 수화물에 해당하며 양성 편향성을 가지고 있다.
2. 탄소 원소 (C)
탄소 원자가 변화 및 중요한 물질:
탄소의 동소이형체는 금강석과 흑연의 두 종류가 있다.
(1) 다이아몬드와 흑연의 결정 구조:
다이아몬드 결정에서 각 탄소 원자는 4 개의 탄소 원자의 중심에 있으며, * * * 원자와 4 개의 탄소 원자를 결합하여 정사면체 구조를 형성하고, 정사면체 구조는 공간으로 발전하여 하나의 공간 메쉬 결정체를 형성하여 원자 결정체를 형성한다.
흑연결정체는 층상 구조로, 각 층 내의 탄소 원자는 육각형으로 배열되어 있고, 육각형은 평면 메쉬 구조로 배열되어 있으며, 같은 층 내에서 인접한 탄소 원자는 비극성 * * * 가격 키로 결합되며, 층과 층은 판데르발스 힘으로 결합되는데, 층과 층 사이에 미끄러지기 쉬우며 질이 부드럽기 때문이다. 흑연 결정은 층상 결정 (혼합 결정으로 간주) 입니다.
(2) 물리적 특성:
다이아몬드와 흑연의 물리적 성질은 큰 차이가 있다.
(3) 화학적 성질: 탄소 단질은 상온에서 성질이 안정적이며, 탄소의 성질은 온도에 따라 높아져 활성성이 높아진다. 탄소의 동소이형체의 화학적 성질은 비슷하다.
① 가연성: 충분한 공기 중에 C O2 (발) 2CO
를 태운다② 고온에서 수소, 황, 실리콘 등과의 화합 반응:
C+2S CS2(C 는 복원성)
C+Si SiC(C 는 약한 산화성을 나타냄)
C+2H2 CH4(C 는 약한 산화성을 나타냄)
③ 고온에서 칼슘, 철, 알루미늄, 실리콘의 산화물과 반응하여 탄화물을 생성하거나 금속 단질을 복원한다.
CaO+3C CaC2+CO (칼슘 카바이드)
CuO+C Cu+CO
SiO2+2C Si+2CO
Fe2O3+3C 2Fe+3CO
④ 고온에서 수증기와 반응,
⑤ 산화성 산과 반응:
C 4HNO3 (농축) CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
3. 이산화탄소 (이산화탄소)
산성 산화물, 즉 탄산 무수물에 속한다.
(1) 분자 구성과 구조: 이산화탄소 분자는 두 개의 산소 원자와 한 개의 탄소 원자가 극성 * * * 가격 결합을 통해 직선형 비극성 분자로 결합됩니다. 고체일 때는 분자 결정체이다.
(2) 물리적 성질: 이산화탄소는 무색, 무취 기체로, 밀도가 공기보다 높고, 압력과 기온이 내려가면 눈 모양으로 변하는 고체를 드라이아이스라고 하며, 압력이 101 파, 온도가 ℃이면 드라이아이스는 기체로 승화될 수 있다. 이산화탄소는 물에 용해된다 (보통 1: 1).
CO2 는 독이 없지만, 그것은 질식성 기체 (≥10 즉 질식) 로 불을 끌 수 있다.
(3) 화학적 성질:
① 물에 용해되어 물과 반응한다:
CO2+H2OH2CO3H+HCO3-용액은 약산성이고, H2CO3 은 약전해질이고, CO2 는 비전해질이다.
② 산성 산화물의 통성: 알칼리, 알칼리성 산화물, 소금 등의 물질과 반응한다.
CO2+CaO CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
③ 환원성 물질과 반응하고, CO2 는 약한 산화성을 나타낸다.
CO2+C 2CO
④ 일부 활발한 금속과의 반응, 이산화탄소 표현산화성
CO2+2Mg 2MgO+C 는 검은색 (C) 과 흰색 (MgO) 두 가지 분말을 생성합니다.
(4) 제조법:
실험실 제조 방법: CaCO3+2HCl=CaCl2 H2O+CO2↑
공업제법: CaCO3 2CO2 (청색 화염)
② 환원성:
CuO+CO
공업제법:
탄소 복원 CO2: c+CO2 2co
수성 가스법: C H2O (가스) CO H2
(4) 용도: 가스 연소, 야금공업의 환원제 및 유기 합성 원료.
탄산과 그 염
(1) 탄산 (H2CO3)
① 이원약산, 단계별 이온화:
H2CO3 H +HCO3-, HCO3- H +CO32-
산성: H2 co 3g t; HCO3-
CO2 는 물에 들어가 탄산용액, CO2+H2O H2CO3, 탄산은 용액에만 존재한다.
② 탄산은 불안정한 산으로 분해되기 쉽다.
H2CO3=H2O+CO2↑
③ 탄산은 산성 통성을 가지고 있어 지시제, 알칼리, 알칼리성 산화물, 활발한 금속, 소금 등의 물질과 반응한다.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2O+CO2=Na2CO3
+CO2+H2O=CaCO3↓ 2HClO
(2) 탄산염: 정염과 산염 두 가지 소금 포함
① 용해도:
탄산염은 K, Na, NH4 소금을 제외하고는 물에 잘 용해되고, Mg2 는 물에 약간 용해되며, 나머지는 물에 용해되지 않는다. 양이온이 같은 탄산염은 보통 정염 용해성 산염 (예: CaCO3 (불용성) LT; (용해성), MgCO3 (용해성), Na2CO3 용해성 gt 와 같은 예외도 있습니다. NaHCO3 용해도.
② 열 안정성: 보통 소금 gt; 산성 소금 (예:
Na2CO3 Na2CO3+CO2↑ H2O
③ 정염과 산염은 서로 전환된다:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3 SiO2, si+2cl2 sif4 ↑ 2h2o
(HF 제작: CaF2+H2SO4 (농도) SiO2+H2O
용도: 석영 내화물, 석영 유리 등. 수정은 광학 기기와 공예품을 만드는 데 쓰인다.
8. 규산염 및 규산염
(1) 규산 (H2SiO3) 및 원규산 (H4SiO4)
실리콘산 (H2SiO3) 은 물에 잘 녹지 않는 약산으로 탄산보다 산성이 약하다. 실리콘산 나트륨 용액과 염산반응에 따라 실리콘산 졸이나 젤을 만들 수 있으며, 심지어 흰색 젤라틴 침전물까지 얻을 수 있다. Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl, 실리콘산 젤은 처리 후 CoCl2 용액으로 담가 건조해 변색실리콘 (SiO2) 을 만들 수 있다. (xH2O), 물을 흡수하기 전에 파란색이고, 물을 흡수하면 분홍색으로 좋은 건조제입니다.
규산은 또한 염기와 반응할 수 있다. H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 입니다.
원래 실리콘산 H4SiO4 는 매우 불안정하고 물에 잘 녹지 않는 약산이다.
(2) 규산나트륨 (na2sio3):
Na2SiO3 수용액을 물유리 또는 스티로폼이라고 합니다.
① 가수 분해 반응, 수용액은 알칼리성이었다:
SiO32- 2H2O H2SiO3+2OH-
② 산과 반응:
Na2sio3+CO2+H2O = h2sio3 ↓ Na2CO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 (콜로이드) +2NaCl
Na2SiO3 용액에 염산을 떨어 뜨리고, 강력하게 진동하며, 규산 졸을 얻고, 염산을 계속 떨어 뜨리고, 규산 젤을 얻습니다.
규산염 산업
(1) 유리 산업
① 일반 유리를 만드는 주요 원료는 순수 알칼리 (Na2CO3), 석회석 (CaCO3), 석영 (SIO2) 이다. 만약 유색 유리나 특수 유리를 만든다면 또 다른 유색 물질을 첨가해야 한다.
② 유리 및 주요 장비의 주요 반응 생산.
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑, 유리 가마 진행 중.
③ 유리 성분: 유리는 결정체가 아니다. 유리 상태 물질이라고 한다. 고정융점이 아니라 일정 온도 범위 내에서 점차 부드러워진다. 상태를 부드럽게 할 때 어떤 모양 제품이든 만들 수 있다.
일반 유리: Na2SiO3, CaSiO3, SiO2 가 녹은 물질로 Na2O 로 쓸 수 있나요? 카오? 6SiO2.
유색유리: 일반 유리에 코발트 산화물 (Co2O3) 을 첨가하면 파란색이고, 일산화탄소 (Cu2O) 를 첨가하면 붉은색 등, 유색유리는 고체졸이다.
강화 유리: 일반 유리 가열 연화, 급속 냉각 강화 유리, 즉 성분은 일반 유리와 동일, 열처리 방법에 따라 구조, 물성이 다릅니다.
(2) 시멘트 산업:
① 시멘트 원료: 석회석, 점토, 적당량의 석고 (숙료에 적당량의 깁스를 넣어 시멘트 경화 속도를 조절하기 위함).
② 시멘트 주요 장비: 시멘트 로터리 킬른.
③ 시멘트 성분: 주성분은
규산 칼슘: 3 카오? SiO2
규산 칼슘: 2 카오? SiO2
알루미 네이트 삼칼슘: 3 카오? Al2O3
즉 시멘트는 혼합물이다
④ 시멘트 성능 및 용도
시멘트의 구성과 결정 형태의 차이는 그것의 주요 성능에 직접적인 영향을 미친다.
시멘트는 수경성을 가지고 있다. 시멘트와 물을 섞은 후, 작용해서 서로 다른 수화물을 생성하며, 동시에 일정한 열을 방출하고, 생성된 수화물은 점차 젤라틴을 형성하고, 응집하기 시작하며, 마지막으로 일부 젤리는 결정체로 전환되어 젤리와 결정체가 서로 엇갈려 강도가 큰 고체로 결합되는데, 이 과정을 시멘트의 경화라고 한다.
시멘트는 일반 건축 재료일 뿐만 아니라 수중 공사에 없어서는 안 될 건축 재료이다. 시멘트, 모래, 자갈을 일정한 비율로 섞은 후 콘크리트를 만들어 다리를 만들고 공장을 짓는 데 자주 쓰인다. 건물이 철근으로 구조된다면 콘크리트, 즉 철근 콘크리트를 부어 건물을 더욱 견고하게 한다.
10. 탄소족 원소와 그 단질의 물리적 성질과 화학적 성질을 비교하다.
일반적인 예
[예 1] 실리콘에 대한 다음 주장이 올바르지 않은 것은 ()
입니다A. 실리콘은 비금속제 원소이지만, 그것의 단질은 회색, 검은색, 금속광택이 있는 고체이다
B. 실리콘의 전도성은 금속과 절연체 사이에 있으며 좋은 반도체 재료이다
C. 실리콘의 화학적 성질은 활발하지 않고 상온에서 어떤 물질과도 반응하지 않는다
D. 특정 온도로 가열될 때 실리콘은 산소, 수소 등 비금속제와 반응할 수 있다
대답: C
[예 2] 다음의 탄소족 원소에 대한 설법에서는 ()
가 틀렸다A. 위에서 아래로 비금속 성질이 금속성으로 변하는 추세가 할로겐족 요소보다 뚜렷하다
B. 탄소족 원소의 기체 수소화물의 안정성이 위에서 아래로 점차 약해진다
C. 탄소족 원소 원자의 최외층에는 4 개의 전자가 있다
D. 주요 합가는 2 가와 4 가격이며, 대부분의 2 가 화합물은 안정적이다
대답: D
[예 3] 탄소 패밀리 요소의 경우 다음과 같은 표현이 정확하지 않습니다. ()
A. 원소 원자 서수가 증가함에 따라, 그 단질의 융점은 점차 높아진다
B. 비금속제 성에서 금속성으로의 전환이 매우 분명한 요소 패밀리입니다
C. * * * 원자가 화합물만 형성할 수 있고 이온 화합물은 형성할 수 없다
D. 납을 제외한 탄소족 원소는 모두 4 가 화합물로 비교적 안정적이다
답: a, C.
[예 4] 찾을 원자 서수가 114 인 요소 x 의 다음 특성은 ()
로 추정된다A. 납보다 금속 활동이 강하다
B. 안정된 가스 수 소화물 XH4
C. 안정적인 원자가는 4 가
입니다D. 원자가 산화물은 XO2
답: a, D.
[예 5] 과다한 CO2 를 각각 ① CaCl2 용액으로 통과시킨다. ② Na2SiO3 용액; ③ 용액 ④ 포화 Na2CO3 용액. 최종 용액에 흰색 침전물이 있는 것은 ()
이다A. 931931② ③ ④ B. ④ C. ② ② ③ D. ② ③
H2CO3, H2CO3 의 산성은 염산보다 약하지만 규산, 차염소산보다 강하다. 산과 소금이 반응하는 법칙에 따르면 CO2 는 CaCl2 용액에 통한다. (약산은 강산을 만들 수 없다.) 과도한 CO2 가 Ni2SiO3 용액에 들어가면 흰색 침전 H2SiO3 이 생성됩니다. CO2 는 용액을 과량, CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO, CaCO3 H2O CO2 로 통과시켜 결국 침전 없이 생성된다. 과량 이산화탄소는 포화 Na2CO3 용액으로 통한다.
2NaHCO3 에 의해 생성 된 NaHCO3 용해도는 Na2CO3 용해도보다 작고 결정화됩니다.
번호
시약
저장 방법
이유
A
고체 수산화나트륨
고무 마개가 있는 광구병에 보관하다
공기와의 접촉이 산화되고 수증기, 이산화탄소와의 접촉으로 변질되는 것을 방지하다
B
탄산나트륨 결정
건조하고 밀폐된 광구병에 보관하다
풍화를 방지하고 가루로 깨지는 것을 방지하다
C
액체 브롬
고무 마개가 있는 가는 입병에 보관하고 물봉으로
봉한다휘발 방지
D
과산화나트륨 분말
유리마개가 있는 시약병에 보관하다
수분 흡수로 변질되는 것을 방지하다
대답: B
이에 따라 빈 칸을 채워 주십시오.
(1) 화합물 f 는 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다.
(2) 화합물 I 는 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다.
(3) 반응 ③ 의 화학 방정식은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 이다.
(4) 반응 ④ 의 화학 방정식은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 이다.
2H2O
반응 ④ 2F2 2H2O 4HF O2
하나씩 물질별로 대조하여, 모두 문제의 뜻에 부합하여 풀다. 분명히 이 문제의' 진입 점' 은 Si 와 CO 로 볼 수 있고, HF 와 F2 는 이 문제의 난점과 중점이다.
2H2O
(4)2F2 2H2O 4HF O2
대답: b, D
대답: B
대답: a, C
대답: B
단순화 2x y=14, a? DD 항목에서 X, Y 값은 검증으로 대체되고 B 만 방정식에 부합한다.
또 다른 해결책: 규산염의 또 다른 표현에 따라 구성된 방법? D? D 산화물의 형태로, Al2Si2Ox(OH)y 를
로 다시 쓸 수 있다.단순화는 2x y=14 를 얻을 수 있으며, 다음과 같은 전전전해이다.
[예 12] 삼규산마그네슘은 위궤양을 치료하는 데 사용된다. 이 물질은 물에 녹지 않아 복용한 후 위산을 중화시켜 오래 작동하기 때문이다. 마그네슘 트리 실리케이트 Mg2Si3O8? NH2O 는 산화물 형식 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
분석: 이 주제는 주로 규산염의 필기방식과 성질을 조사한다. 그 산화물 형식의 필기의 관건은 화합가에 있다. 이 물질 중 Mg 는 2 가, Si 는 4 가, 그 산화물 분자식은 각각 MgO, SiO2 이므로 삼규산 마그네슘의 산화물 형식은 2MgO 인가? 3SiO2? NH2O, 염산과 반응하는 방정식 (MgO 만 반응할 수 있음) 은
2MgO? 3SiO2? NH2O 4HCl=2MgC12 3SiO2 (n 2)H2O
[예 13](1) 다음 규산염을 산화물 형태로 다시 쓴다:
① 마그네슘 올리브 돌 (mg2sio4): _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
② 카올리나이트 [_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
위의 덮어쓰기를 통해 HNO3 의 무수물은 _ _ _ _ _ _ _ _ _, HCOOH 는 진한 H2SO4 와 반응하여 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 가스를 만들 수 있음을 알 수 있습니다.
(3) 특정 조건 하에서 Fe 가 Cl2 에서 연소하면 Fe3Cl8 이 생성되는 것으로 알려져 있는데, 이는 FeCl2 로 볼 수 있습니까? 2FeCl3 과 마찬가지로 요오드와 Fe 는 특정 조건 하에서 Fe3I8 을 얻을 수 있으며, 이는 _ _ _ _ _ _ _ _ _
。 위 반응에서 Fe 는 2 가격에서 3 가로 바뀌었고 Y 의 합가는 변하지 않았다. 이 이트륨 광석의 화학식에서 x=_________ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 을 (를) 추정할 수 있다. 산화물로 그 구성을 표현하면 화학식은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
분석: 문제의에 따르면 이트륨 광석에서 Y 원소의 화합가는 3 가, 철원소는 2 가, Be 원소는 2 가, Si 원소는 14 가, 산소원소는? D2 가격, 화합물에 있는 원소의 양수 총수와 마이너스 총수의 절대치가 같다는 것을 알 수 있다. x=2 를 알 수 있다.
산화물로 다시 쓰는 형식은 Y2O3? FeO? 2BeO? 2SiO2
[예 15] YBa2Cu3O7 에서? Dδ 초전도 산화물이 발견된 이후 많은 신형 초전도 재료가 끊임없이 출시되었다. 수은계 초전도산화물은 전형적인 대표물이다. 1993 년 Putilin 등은 최초의 수은계 초전도산화물 HgBa2CuO4 δ(Hg? D1201 상 Tc=94K), HgBa2CaCu2O6 δ(Hg? D1212 상 Tc=127K) 및 HgBa2Ca2Cu3O8 δ(Hg? D1223 상 Tc=134K) 도 연이어 합성되었다. 이러한 화합물은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
대답: HgBa2Can? D1CunO2n 2 δ (여기서 n 은 1 보다 크거나 같은 양의 정수)
분석: 이 수은계 초전도산화물 중 각 원소의 원자 수를 분석한 결과, 분석 과정은 다음과 같다. HgBa2Ca1CunO2n 2 δ.
모의 시험 문제 (답안 시간: 60 분)
1. 객관식 질문 (본 질문 ***20 소소한 질문, 소소한 질문 3 점, ***60 점. 각 소소한 문제에는 단 하나의 옵션만이 주제와 일치한다)
1. 자동차 또는 기차 차창에 사용된 유리는 ()
입니다A. 일반 경질 유리 B. 납 유리 C. 강화 유리 D. FRP
2. 흑연폭탄이 폭발할 때 방원 수백 미터 범위 내에 대량의 흑연섬유를 뿌릴 수 있어 송전선과 발전소 설비가 손상될 수 있다. 흑연 ()
때문입니다A. 방사성 B. 인화성, 폭발성 C. 전도성 D. 독성 (MCE00)
3. 다음 기체가 대기오염을 일으키지 않는 것은 ()
A. NO2 B. SO2 C. CO2 D. Cl2
4. 다음 화합물 중 탈수가 가장 쉬운 것은 ()
A. NaOH B. B. C. D.
20. 외국 과학자들이 레이저를 이용해 철실의 흑연과녁에 놓인 탄소 원자를 폭파하는 한편, 동시에 무선 스파크로 질소를 분사하고, 이때 탄소, 질소 원자를 결합하여 탄소질소 화합물 박막을 만들었다고 보도했다. 이 화합물은 다이아몬드보다 더 단단하다고 한다. 그 이유는 ()
일 수 있습니다A. 탄소 및 질소 원자가 메쉬 구조를 구성하는 결정
B. 탄소 및 질소 결합은 다이아몬드의 탄소 결합보다 강하다
C. 질소 원자의 최외층 전자수는 탄소 원자의 최외층 전자보다 많다
D. 탄소와 질소의 원소 화학적 성질은 활발하지 않다
2. 빈 칸 채우기 (이 질문에는 7 개의 작은 문제, ***30 점 포함)
21.(4 분) 염분-알칼리 토양 (NaCl, Na2CO3 포함) 은 작물 성장에 도움이되지 않으며 알칼리성 원인 (이온 방정식으로 표시) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 적당량의 석고를 가하면 염분 토양의 알칼리성을 낮출 수 있는데, 그 반응 원리를 나타내는 이온 방정식은 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
22.(8 분) 일정량의 불순물을 함유한 소다회 () 를 물에 녹인 후 적당량의 염산과 반응하며, 질량에 불순물이 없는 소다회 (더 많거나 적음)
(1) 소다가 소다를 함유한 경우 염산 사용량 _ _ _ _ _ _, 가스 생성 양 _ _ _ _ _ _ _;
(2) 소다회 안에 탄산칼륨이 함유된 경우 염산 사용량 _ _ _ _ _ _, 가스 생성 양 _ _ _ _ _ _ _;
(3) 소다회에 염화나트륨이 들어 있는 경우 염산 사용량 _ _ _ _ _ _ _, 가스 생성 양 _ _ _ _ _ _ _;
(4) 소다회에 중탄산 칼슘이 포함되어 있는 경우 염산 사용량 _ _ _ _ _ _, 가스 생성 양 _ _ _ _ _ _ _ _.
23.(3 분) 50 mL 0.1 mol/L 의 수산화나트륨 용액과 5 mL 0.5 mol/L 의 아세트산 용액을 섞어서 건조시키고 강하게 가열하면 결과 고체는 _ _ _ _ _ _ _ _ 입니다
24.(7 분) 물질 A 는 황산이나 질산에는 용해되지 않지만 불화수소산에는 용해되는 고융점 화합물이다. C 는 일종의 기체이다. D 는 흰색 콜로이드 침전물입니다. E 는 흰색 고체입니다.
A, b, c, d, e 사이의 변환은 오른쪽 그림과 같이 그림 관계에 따라
라고 답했다분자식 A________, b _ _ _ _ _ _ _, c _ _ _ _ _ _ _, d _ _ _
(2) 변화에 관한 화학방정식을 써 주세요:
① b c-→ d: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
② E 시험 답안
1.c 2.c 3.c 4.d 5.d 6.a 7.b 8.a 9.c 10.a
11.d 12.c 13.c 14.a 15.b 16.c 17.c 18.a 19.a 20.b
21. (빈당 2 분)