실험 반응 화학 반응식:
산화철: 2Al+Fe?O?→2Fe+Al?O?
Fe3O3: 8Al+3Fe ?O? →9Fe+4Al?O?
이산화망간: 4Al+3MnO?→3Mn+2Al?O?
오산화바나듐: 10Al+3V?O? →6V+5Al?O ?
산화크롬: 2Al+Cr?O?→2Cr+Al?O?
테르밋 반응의 원리는 알루미늄 원소의 고온 상태에서 산화환원 반응 알루미늄의 강한 환원성을 반영하는 조건에서 수행되었습니다. 산화알루미늄의 형성 엔탈피가 극히 낮기 때문에 반응에서 엄청난 양의 열이 방출되고 결과 금속이 용융 상태로 나타날 수도 있습니다.
반면, 반응은 알루미늄을 녹이기 위해 많은 양의 열을 방출합니다. 반응은 액상에서 진행되므로 반응 속도가 매우 빠르며 단시간에 매우 많은 양의 열을 방출합니다. 시간. 테르밋 반응의 심각도는 금속 이온의 산화 특성에 따라 결정됩니다. 테르밋(산화철과 알루미늄으로 구성) 500g이 30초 안에 연소되는 것으로 추정됩니다.
확장 정보:
테르밋 화학 반응은 환원된 금속 및 금속 산화물, 철 합금 및 철 네일 칩으로 준비된 일정량의 테르밋 플럭스를 특수 도가니에 넣어서 사용합니다. 즉시 강한 화학 반응을 일으키는 고온 일치. 반응 중에 철의 비중으로 인해 철은 도가니 바닥으로 가라 앉고 알루미늄은 산화되어 알루미나 슬래그로 변합니다. 더 가벼워서 상부에 떠다니면서 동시에 엄청난 열을 발생시키는 것입니다.
그런 다음 고온의 테르밋 용융 강철을 레일 이음새에 버클로 고정된 모래 주형에 붓고, 부어진 금속 자체가 레일을 용접하는 용가재 역할을 합니다. 산소에 대한 다양한 금속의 친화력 다양한 크기, 산소에 대한 친화력이 더 큰 금속은 산화물로부터 산소에 대한 친화력이 낮은 금속을 환원시킬 수 있습니다.