금속 활성도가 강한 것부터 약한 것 순으로: K, Ca, na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb(H)Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
금속의 위치가 가까울수록 이동성이 높아 전자를 잃고 이온이 되기 쉽고 반응속도도 빨라진다. 수소 이전의 금속은 산의 수소를 대체할 수 있는 반면, 수소 다음의 금속은 산의 수소를 대체할 수 없으며 산과 반응하지 않습니다. 앞쪽의 금속은 소금 용액에서 뒤쪽의 금속을 대체할 수 있습니다. 나중에 오는 금속은 먼저 오는 금속의 염 용액과 반응하지 않습니다.
확장 정보:
참고:
구리, 황산제1철 용액 및 질산은 용액을 사용하여 한 번에 결과를 얻을 수 있습니다. 황산제일철용액과 질산은용액에 각각 구리를 넣으면 황산제1철용액에서는 현상이 없으나 질산은용액에서는 구리표면에 백색물질층이 부착되어 용액이 굳어지게 된다. 점차적으로 무색에서 파란색으로 변합니다.
시약을 선택할 때 금속 활성 순서표에 따라 3가지 금속을 분류한 뒤 가운데 금속을 소금물로 바꾸거나, 양쪽 금속을 소금물로 바꾸거나, 한 번에 결과를 얻을 수 있습니다.
바이두 백과사전-금속 활동 순서표