금속 나트륨의 주요 용도 및 해당 특성

금속나트륨의 주요 용도 및 해당 특성은 다음과 같습니다.

금속나트륨은 은백색 입방체 구조의 금속 고체입니다. 새로운 절단면이 빛을 발하여 공기 중에 산화되어 어두운 회색으로 변한다. 부드럽고 가벼우며-20 C 에서 굳어지고, 물이 심하게 반응하여 수산화나트륨과 수소를 생성하고 대량의 열을 발생시켜 자연 연소하거나 폭발한다.

금속나트륨의 용도

1, 환원제를 만든다. 티타늄, 지르코늄, 니오브, 탄탈 등 국방공업에서 중요한 용도가 있는 금속을 용해된 할로겐화물에서 환원하는 데 쓰이며, 우리나라 생산 수준은 매우 뒤떨어져 있다.

2, 화학 원료 만들기. 나트륨 고무, 수소 나트륨, 과산화나트륨, 시안화 나트륨 및 탄산나트륨과 같은 나트륨 화합물을 생산하는 데 사용되며 식품, 생물학, 제약, 고무, 가죽, 화학, 소방, 세라믹, 유리, 수처리 및 기타 산업에서 널리 사용됩니다. 이것은 나트륨의 가장 큰 부분인 공업응용으로, 중외 수준 규모는 서로 우열을 가지고 있다.

물리적 특성:

1, 나트륨은 은백색 입방 금속으로 부드럽고 가벼우며 칼로 자를 수 있다.

2, 밀도 0.97g/cm3, 융점 97.81℃, 비등점 882.9 ℃입니다. 새 절단면은 은백색의 광택이 있어 공기 중에 짙은 회색으로 산화되어 부식성이 있다.

3, 나트륨은 열과 전기의 좋은 도체이며, 자성이 좋고 칼륨 나트륨 합금 (액체) 은 원자로 열전도제이다.

4, 나트륨 단질도 양호한 연성과 경도도 낮아 수은과 액체암모니아에 용해되고 액체 암모니아에 용해되어 파란색 용액을 형성한다. -20 ℃에서 딱딱해진다.

화학적 성질:

1, 나트륨의 화학적 성질은 활발하고 상온과 가열 시 각각 산소와 화합하며 물과 격렬하게 반응하며 양이 많을 때 폭발

2, 나트륨도 가능하다

3, 나트륨은 대량의 무기물, 대부분의 비금속 원소 및 대부분의 유기물과 반응할 수 있다. 그것이 다른 물질과 반응할 때, 그것은 환원제로 사용되며, 0 가격에서 +1 가격 (NS1 전자쌍 때문에) 으로 상승하며, 보통 이온 키와 * * * 가격 키로

4, 금속성이 강하고 이온 산화성이 약하다. 나트륨의 상대 원자 질량은 22.989770 이다.

금속에서 나트륨의 밀도는 0.97g/cm3 이고, 물의 밀도는 1g/cm 3-4℃, 나트륨은 물보다 밀도가 낮고 물보다 가벼운 금속이다. 관련 반응식은 4Na+O2=2Na2O (상온), 2Na+O2=Na2O2 (가열 또는 점화), 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 2na+;

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