산소 속에서 철이 연소되는 화학 반응식은 3Fe 2O?=Fe?O?(점화)입니다. 철은 산소 속에서 연소되고, 반응물은 철과 산소이며, 생성물은 흑색 고체 산화철입니다. 고온에서 철은 순수한 산소 속에서 연소하여 격렬하게 반응하고 스파크를 방출하여 Fe?O?를 형성하는데, 이는 FeO·Fe?O?로 간주될 수 있습니다. 철이 산소 속에서 연소할 때 불꽃을 방출하는 이유는 철선에는 일반적으로 소량의 탄소가 포함되어 있는 반면, 순수한 철은 연소할 때 불꽃을 거의 방출하지 않기 때문입니다.
산소 속에서 철이 연소되는 화학 반응식
산소 속에서 철이 연소되는 화학 반응식은 3Fe 2O?=Fe?O?(점화)입니다. 철은 산소 속에서 연소되고, 반응물은 철과 산소이며, 생성물은 흑색 고체 산화철입니다. 고온에서 철은 순수한 산소 속에서 연소하여 격렬하게 반응하고 스파크를 방출하여 Fe?O?를 형성하는데, 이는 FeO·Fe?O?로 간주될 수 있습니다. 철이 산소 속에서 연소할 때 불꽃을 방출하는 이유는 철선에는 일반적으로 소량의 탄소가 포함되어 있는 반면, 순수한 철은 연소할 때 불꽃을 거의 방출하지 않기 때문입니다.
철에는 일반적으로 산화철(FeO), 산화철(Fe2O3), 산화철(Fe3O4)의 세 가지 산화물이 있으며, 조건에 따라 다양한 산화물이 생성될 수 있습니다. Fe와 O2는 온도가 570°C를 초과하지 않으면 직접 반응하여 연소되고, 온도가 570°C를 초과하면 FeO가 직접 생성되어 Fe2O3를 생성하기 어렵습니다. 온도가 1300°C에 달하면 Fe2O3가 생성됩니다. 그래야만 FeO가 더 산화되어 Fe2O3를 형성할 수 있습니다.
철은 상온에서 물, 공기와 반응하여 산화철을 형성하는 원리입니다. 이것이 바로 녹이 발생하는 원리입니다. 산화철은 녹의 주성분입니다.
녹이 발생하는 주요 원인은 철금속이 불순물 탄소가 존재하는 환경에서 수분 및 산소와 반응하여 철금속이 녹슬게 되는 것입니다. 철이 산소 속에서 연소하는 현상은 무엇인가요?
격렬하게 타면서 곳곳에 불꽃이 생기고 검은색 고체가 생성됩니다.
격렬하게 연소되는 이유: 철은 비교적 활성이 있는 화학적 성질을 갖는 금속으로서 Fe 원소는 산소와 반응할 수 있기 때문에 산소 중에서 격렬하게 연소될 수 있으며, O2도 비교적 활성이 있는 원소 및 대부분의 물질입니다. 공기 중에서 타는 것은 실제로 공기 중의 O2와 반응합니다.
마찬가지로 쇠선이 공기 중에서 심하게 타지 않는 이유도 산소 때문이다. 공기 중의 O2는 약 21%를 차지하며, 그 중 질소가 78%를 차지합니다. 공기 중의 산소 함량은 우리가 상상하는 것만큼 높지 않으며, 순도도 실험적 기준과 거리가 멀다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 실험 중 산소의 순도가 실험에 반드시 사용되어야 하는 이유 중 하나가 실패할 수 있습니다.
화성이 방사하는 이유: 실험에 사용된 철선은 철(Fe)로만 구성되어 있지 않으며 일반적으로 C(C) 원소의 불순물이 소량 포함되어 있습니다. 실험 현상에서 빛나는 화성의 실제 원인은 C와 산소의 반응입니다. 산소에서 C의 연소를 통해 실험적인 현상을 비교할 수 있습니다.
C와 충분한 O2 사이의 화학 반응은 매우 기본적인 방정식인 CO2(충분함) ===점화===CO2입니다. 쇠선이 산소와 함께 연소되는 동안 그 안에 있는 불순물 탄소도 연소되어 산소와 반응하여 이산화탄소 가스를 생성합니다. 이산화탄소 가스는 공기의 부피가 급격히 팽창하여 공기 중의 다른 불순물이 반응한 후 산화물과 산화철을 짜내면서 화성이 방사되는 실험적인 현상을 일으킵니다.
흑색 고체 생성 : 3Fe 2O2==ignition=Fe3O4
철선을 산소에 태워 산화제2철을 생성하는데, 이는 이를 잘 설명할 수 있는 별칭이 있습니다. 그는 산화철을 흑색이라고 불렀습니다. 이것은 흑색 산화물이다. 화학은 생명에 도움이 됩니다. 특수 제작된 순수 산화제2철은 자성 재료로 오디오 테이프를 만드는 원료로 사용될 수 있습니다.