1. Na와 H2O의 반응:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2. Na2O2와 H2O의 반응(전자 이동 표시): < /p>
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3. Na2O2와 CO2의 반응:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
< p> 4. NaHCO3는 열에 의해 분해됩니다:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5. 과잉 CO2를 Na2CO3로 전달:
Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3
6. 충분한 NaOH와 CO2의 반응:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8. 염소와 H2O의 반응:
Cl2+H2O=HCl +HClO
9. 염소 및 NaOH 용액(전자 이동으로 표시됨):
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. 산업용 표백제 :
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11. 표백제의 원리 :
Ca(ClO)2 +H2O=2HClO+CaCO3↓
12. Cl2의 실험실 준비(전자 이동 표시):
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O< /p>
13. NaI 용액에 염소수를 한 방울씩 첨가합니다:
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14. Mg와 뜨거운 물의 반응:
Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2↑
15. NaOH를 AlCl3에 떨어뜨리세요:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl< /p>
계속해서 NaOH를 떨어뜨리면 침전물이 용해됩니다.
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16 Al2O3와 NaOH의 반응. :
Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
17. H2S의 실험실 준비
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18. H2O2에 소량의 MnO2를 추가합니다: (전자 이동으로 표시됨)
2H2O2=2H2O+O2↑
19 H2S는 오랫동안 방치된 후 탁해집니다. 완전히 연소되지 않음:
2H2S+O2=2H2O+2S ↓
20. H2S의 완전 연소:
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21. H2S와 SO2의 반응: (전자 전달 표시)
p>2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22. 물:
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
< p>23. Cu 및 농축 H2SO4, 가열: (전자 전달 표시)Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2↑+2H2O
24. 숯 및 농축된 H2SO4*** 열: (전자 이동 표시)
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25. 조규소의 산업적 생산:
SiO2+ 2C=Si+2CO↑ 조건: 전기로에서
26.
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27 유리 산업 두 가지 반응:
Na2CO3+SiO2=Na2S
iO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28. CO2를 물유리에 첨가하여 침전을 생성합니다.
2H2O+Na2SiO3+ CO2=Na2CO3+H4SiO4↓