산의 특성:
1. 산-염기 지시약과 반응합니다. 보라색리트머스시액은 산에 노출되면 붉은색으로 변하고, 무색의 페놀프탈레인시액은 산에 노출되면 색이 변하지 않는다.
2. 활성 금속(금속 활성 순서에서 수소보다 강한 금속)과의 대체 반응: 산성 금속 = 염수소
3. 알칼리성 산화물과의 반응: 산성 및 알칼리성 산화물 → 염수
4. 특정 염과의 반응: 산성 산 → 새로운 산과 새로운 염
5. 알칼리와의 중화 반응: 산-염기 → 염수< /p>
특성 용해성 염기의 경우:
1. 알칼리성 용액은 산-염기 지시약과 상호작용할 수 있습니다. 알칼리 용액은 보라색 리트머스 시험액을 만나면 파란색으로 변하고(현상은 뚜렷하지 않지만 변화가 있음), 무색의 페놀프탈레인 용액을 만나면 빨간색으로 변한다(현상이 뚜렷함).
2. 알칼리는 비금속 원소와 반응할 수 있습니다.
3. 알칼리는 산과 반응하여 염과 물을 생성할 수 있습니다(이러한 유형의 반응을 일반적으로 중화 반응이라고 하며 이러한 유형의 반응은 많은 열을 방출합니다). 확장된 정보
일반적인 산의 특성:
1. 염산(염산)(HCl) 대부분의 염화물은 물에 용해되며, 수소 이전에 잠재적 서열을 갖는 큰 분자에 용해됩니다. 금속 산화물과 탄산염은 염산에 용해됩니다.
2. 질산(HNO?)은 강한 산화 특성을 가지며 거의 모든 질산염은 물에 용해됩니다.
3. 황산(H?SO?) 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 납을 제외한 다른 금속의 황산염은 물에 용해됩니다. 뜨거운 농축 황산은 강력한 산화 및 탈수 특성을 가지고 있습니다.
4. 요오드화수소산(HI)은 불소, 질산, 염소산칼륨 등과 격렬하게 반응할 수 있습니다. 알칼리 금속과 접촉하면 폭발할 수 있습니다. 가열하면 독성 요오드 증기가 생성될 수 있습니다. 물이나 증기에 노출되면 부식성이 강하고 피부에 화상을 입힐 수 있습니다.
바이두 백과사전 - 산성
바이두 백과사전 - 수용성 염기