철 및 농축 질산 반응 방정식에 대한 공유는 다음과 같습니다:
소량의 철: Fe+6HNO3 (농축) =Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O (조건: 가열). 초과 철: Fe+4HNO3 (농축) =Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O (조건: 가열).
묽은 질산 부족: 3fe+8 HNO 3 = 3fen o 32+2no+4h2o; 묽은 질산 충분: Fe+4h NO3 = feno 33+no+2h2o; 농축 질산: Fe+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20.
분자식은 HNO3, 순수 HNO 입니까? 무색 자극적인 냄새가 나는 액체로, 시중 농축 질산 질량 점수는 약 68, 밀도는 약 1.4g/cm 입니까? , 끓는 점은 83 C 로 쉽게 휘발할 수 있으며, 임의의 비율로 물에 용해될 수 있으며, 혼합할 때 황산과 비슷하면 대량의 열을 방출하므로 계속 휘저어야 하며, 진한 HNO3 을 물에 넣어야지 반대로 해서는 안 된다.
철 요소 소개는 다음과 같습니다:
철은 일종의 금속 원소이고, 철 원소 화학식은 Fe 이다. 순철은 흰색이나 은백색으로 금속광택이 있습니다. 융점 1538℃, 비등점 2750 ℃입니다. 강산과 중강산에 용해되고 물에 용해되지 않는다. 철은 0 가, +2 가, +3 가, +6 가 있다.
그중 +2 가와 +3 가는 비교적 흔하고 +6 가는 드물다. 철은 생활에서 산소 실리콘 알루미늄 다음으로 광범위하게 분포되어 있어 지각 함량 4 위에 올랐다.
순철은 유연성과 연성이 뛰어나 발전기와 모터의 철심을 만드는 데 쓰이고, 철과 그 화합물은 자석, 의약품, 잉크 등을 만드는 데도 쓰이며, 공업에서 말하는 흑금속 중의 하나이다.
또한 인체에도 철원소가 함유되어 있으며, +2 가의 아철이온은 헤모글로빈의 중요한 성분으로 산소 수송에 쓰인다. 주로 사용되는 철광석은 Fe2O3 (적철광), Fe3O4 (자석 광산), FeCO3 (마름모광), FeS2 (황철광) 입니다.
질산은 강한 산화성과 부식성을 지닌 강산이다. 화학식은 HNO3 입니다. 융점은-42 C, 끓는 점은 78 C 로 물에 잘 용해되며 상온에서 순수 질산용액은 무색투명합니다.
질산이 불안정하고, 빛이나 열을 만나면 분해되어 이산화질소를 방출하고, 분해한 이산화질소는 질산에 용해되어 외관에 연한 노란색을 띠게 하고, 갈색 병에 어두운 곳에 빛을 피하고 보존해야 하며, 스크럽 외층 페트병에 보관할 수도 있고, 복원제와 접촉하는 것을 엄금한다.
농질산은 강한 산화제로 유기물, 나무 부스러기 등을 만나면 연소를 일으킬 수 있다. 미량 산화물을 함유한 농축 질산은 알루미늄과 크롬 함유 특수강을 제외한 거의 모든 금속과 반응할 수 있으며, 알루미늄과 크롬 함유 특수강, 농축 질산 둔화와 에탄올, 송유, 코크스, 유기 부스러기의 반응은 매우 강렬하다.
질산은 공업에서 주로 암모니아 산화법으로 생산되어 화학비료, 다이너마이트, 질산염 등을 만드는 데 쓰인다. 농염산과 농질산은 부피비 3: 1 의 혼합으로 부식성이 강한 왕수를 만들 수 있다. 질산의 무수물은 오산화 질소 (N2O5) 이다.