산성 에칭 용액의 주요 성분: CuCL2.2H2O, HCl, NaCl, NH4Cl, H2O 산성 염화 구리 에칭 공정의 주요 화학 반응 에칭 과정에서 염소 구리의 Cu2+ 는 산화성을 가지며 판을 Cu+ 로 산화시킬 수 있으며, 그 반응은 다음과 같다. 에칭 반응: CU 용해성 착화 이온을 형성할 수 있는 반응은 다음과 같다. cu2cl2+4cl-= 2 [cucl3] 2 식각능력을 유지하기 위해 용액을 통해 Cu+ 를 재생성하여 Cu2+. 식각능력을 회복할 수 있습니다. 식각액의 재생: 재생의 원리는 주로 산화제를 이용하여 용액 중의 Cu1+ 를 Cu2+ 로 산화시키는 것이다. 재생성 방법은 일반적으로 다음과 같습니다. 1) 산소 통과 또는 압축 공기 재생: 주요 재생 반응은 2C U2 CL 2+4 HCL+O2-GT 입니다. 4CuCl2+2H2O 이지만 이 방법은 재생 반응 속도가 매우 낮습니다. 2) 염소 재생: 주요 재생 반응은 Cu2Cl2+Cl2 -gt；; 2CuCl2 는 염소가 강력한 산화제이기 때문에 직접 염소를 통하는 것이 재생의 가장 좋은 방법이다. 비용이 낮고 재생 속도가 빠르기 때문입니다. 그러나 염소가 모두 반응하게 하는 것은 매우 어렵다. 만약 염소가 넘칠 경우 환경을 오염시킬 수 있다. 따라서이 방법은 에칭 장비 씰을 요구합니다. 3) 전기 분해 재생: 주요 재생 반응은 직류 전기의 작용으로 양극: Cu1+ -e=Cu2+ 음극: CU1++E-GT; Cu 의 장점은 여분의 구리를 직접 회수하는 동시에 Cu1+ 를 Cu2+ 로 산화시켜 에칭액을 재생할 수 있다는 것이다. 그러나 이 방법의 재생 설비는 투자가 크고 더 많은 전기를 소모해야 한다.