화학 반응식 2007-11-19 21:44 비금속 원소(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1.
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(초과)===XeF2
2F2(초과)+Xe===XeF4
p>
p>
nF2 +2M===2MFn(대부분의 금속을 나타냄)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH== =2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI == =2NaF+I2
F2 +Cl2(동일 부피)===2ClF
3F2(과잉)+Cl2===2ClF3
7F2(과잉) +I2 == =2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
p>
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu ===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O== =2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O== =H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
p>
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu ===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2 +3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na== =2Na3N
p>N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na ===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2． 환원성
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(농축)===H2SO4+6NO2+ 2H2O < /p>
3S+4 HNO3(희석)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2=== P4O10 ( 종종 P2O5로 표기됨)
2P+3X2===2PX3 (X는 F2, Cl2, Br2를 나타냄)
PX3+X2===PX5
P4 +20HNO3(농축)===4H3PO4+20NO2+4H2
O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2 (소량)===2CO
p>
C+O2 (충분한 양)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2 (수성가스 발생) )
p>2C+SiO2===Si+2CO(조질 실리콘 생산용)
Si(조질)+2Cl===SiCl4
( SiCl4+2H2== =Si(순수)+4HCl)
Si(분말)+O2===SiO2
Si+C===SiC(에머리)
Si +2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3, 불균형화(알칼리에서)
Cl2+H2O===HCl+HClO
< p>(산 첨가 불균형을 억제하려면 알칼리 또는 빛을 첨가하여 불균형을 촉진)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2= ==CaCl2+Ca(ClO ) 2+2H2O
3Cl2+6KOH(뜨거운, 농축)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
< p>4P+3KOH(농축)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2 +CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2. 금속 원소(Na, Mg, Al, Fe)의 환원성
2Na+ H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2== =Na2O2
2Na+S===Na2S(폭발)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+ H2
4Na+TiCl4 (용융) ===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
p>2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2 고등학교 전체 화학 반응식 목록
2Mg+TiCl4(용융) ===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2== =2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4 +H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(부동태화)
4Al( Hg)+3O2+2xH2O= ==2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr < /p>
2Al +Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
>
2Al+3H2SO4 ===Al2(SO
4)3+3H2
2Al+6H2SO4(농축)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al, Fe 냉각, 농축 H2SO4, HNO3 부동태화)
Al+4HNO(희석)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g )== =Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4= ==FeCl2 +SnCl2
(산성 환경에서 철은 사염화주석을 원소 주석 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn으로 완전히 환원할 수 없습니다
)
3. -금속 수소화물(HF, HCl, H2O, H2S, NH3)
1. 환원성:
4HCl(농축) + MnO2===MnCl2+ Cl2+2H2O
< p>4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl +K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3 +3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(충분한 양)===2SO2+2H2O
p>2H2S +O2(소량)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(농축)===S +SO2+2H2O
3H2S+2HNO(희석)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+ 3CuO===3Cu +N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+ 3O2(순수 산소)= ==2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(NO를 제거하려면 암모니아 사용) < /p>
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
p>
2, 산성:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
(이 반응은 광물 샘플 또는 강철 샘플 SiO2 함량 측정에 널리 사용됩니다.)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS +2HCl
p>
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2== =PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3, 알칼리성:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl + H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(이 반응은 베이킹 소다, 소다의 산업적 제조에 사용됩니다)
4, 불안정성:
2HF ===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
p>
p>
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
비금속 산화물
낮은 원자가 상태 환원성:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(이것이 SO2가 천천히 발생하는 방식입니다. 대기 중 환경 화학 반응)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2 +2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+ NO2+2NaOH ===2NaNO2
(질산 산업에서 테일 가스의 NO 및 NO2를 흡수하는 데 사용됨)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO ===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 고등학교 화학 방정식 전체 모음
산화성:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2 < /p>
NO2 +2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(전분 KI 용액은 브롬 증기와 NO2를 식별하는 데 사용할 수 없습니다)
4NO2+H2S ===4NO+SO3+H2O < /p>
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2는 불가능 Mg, Ca, Ba , Na, K 등의 연소로 인한 화학물질을 소화하는 데 사용됩니다.
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg== =2MgO+Si
3, 물과의 함수:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
< p>3NO2+H2O===2HNO3+NO < /p>N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O= ==2H3PO4
(P2O5 물 흡수가 매우 쉽고 가스 건조제로 사용 가능
P2O5+3H2SO4 (농축)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4. 알칼리성 물질과의 상호작용:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+( NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(황산공장에서 SO2를 회수하는 반응입니다. 먼저 암모니아수를 사용하여 SO2를 흡수하고, <
/p>
처리용 H2SO4 재사용: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
생성된 황산암모늄은 비료로, SO2는 원료가스로 재활용)
< p>SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(맑은 석회수는 SO2와 CO2를 식별하는 데 사용할 수 없습니다. 마젠타색은 식별하는 데 사용할 수 있습니다)
SO3+MgO== =MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(과잉)===Na2CO3+H2O
CO2( 과잉)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2 (과잉)===CaCO3+H2O
2CO2 (과잉) )+Ca(OH)2== =Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O= ==C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(강한 알칼리는 실내에서 유리를 천천히 부식시킵니다. 온도)
SiO2 +Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
금속 산화물
< p>1. 낮은 원자가 상태 특성 감소:6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2, 산화성:
Na2O2+2Na===2Na2O
(이 반응은 Na2O를 제조하는 데 사용됩니다)
MgO와 Al2O3에는 산화성이 거의 없으며 Mg, Al로 환원되기 어렵습니다.
일반적으로 Mg와 Al은 전기분해에 의해 생성됩니다.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(제조) 환원철분말)
Fe3O4+4H2 ===3Fe+4H2O
3, 물과의 상호작용:
Na2O+H2O===2NaOH
p>2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(이 반응은 두 단계로 나뉩니다: Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2== =2H2O+O2 유사한 반응을 사용하여 H2O2를 제조할 수 있습니다:
p>
BaO2+H2SO4 (희석)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O ===Mg(OH)2 (느린 반응)
4, 그리고 산성 물질의 역할:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O +CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O < /p>
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(차가운 , 희석)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4= ==Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3는 양쪽성 산화물입니다:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl ===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O < /p>
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2
S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
4 답변: 고등학교 화학 방정식을 완성하세요
6. 옥시산
1, 산화성:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+ HI= ==HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(산화 특성: HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
그러나 농축되고 뜨거운 HClO4는 매우 산화적입니다.)
2H2SO4(농축) + C===CO2 + 2SO2 + 2H2O < /p>< p>2H2SO4(농축)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 실온에서 부동태화
6H2SO4(농축)+2Fe== =Fe2(SO4 )3+3SO2+6H2O
2H2SO4(농축)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(농축)+2HBr===SO2+Br2 +2H2O
p>
H2SO4(농축)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(묽은)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3 +2H2S== =3S+2H2O
4HNO3(농축)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(농축)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(농축)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe= ==Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe=== 10Fe(NO3) 3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2, 환원성:
H2SO3+X2+H2O ===H2SO4+2HX
(X는 Cl2, Br2, I2를 나타냄)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+ H2O2===H2SO4+ H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3. 산도:
H2SO4(농축) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(농축)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(농축) ) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(농축)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(농축)+Ca3(PO4) 2===3CaSO4+ 2H3PO4
2H2SO4(농축)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
(H2S, HI, HBr, (SO2)
HNO3 및 농축 H2SO4를 사용하여 기타 환원 가스를 제조할 수 없음)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=== 3Ca (H2PO4) 2 (중칼슘)
H3PO4 (농축) +NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4 (농축) +NaI===NaH2PO4+HI
4. 불안정성:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3=== H2O +SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
7, 알칼리
저렴한 가격 환원성 상태:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
산성 물질과의 상호 작용:
2NaOH +SO2 ( 소량) ===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (충분한 양) ===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
< p>2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
< p>NaOH+H2S (적당량) ===NaHS+H2O2NaOH+H2S (소량) ===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al (OH ) 3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3 또는 Al(OH)3 중 어느 것이 더 산성입니까?) < /p>
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH) 3+NH4Cl은 용해되지 않습니다.
3, 불안정성:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3=== Al2O3+3H2O < /p>
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
에잇, 소금< /p>< p>1, 산화성:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(사용됨 구리선 조각용 버전)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3 +2Ag== =FeSO4+Ag2SO4 (반응하기 어려움)
Fe(NO3)3+Ag는 반응하지 않음
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
p>
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
5 답변: 고등학교 화학 방정식 전체 모음
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 < /p>
2, 환원성:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3 (희석)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(희석)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3, 알칼리성 물질과의 상호작용:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O == =Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4, 산성 물질과의 상호작용:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
< p>Na2CO3 +HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+ 3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3 +6H2O===4Al(OH)3
5, 불안정성:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl= ==NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3 )3=== 2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3== =Na2CO3+H2O+ CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3== =MgO+CO2 < /p>
고등학교 화학 방정식 요약
비금속 원소(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1 , 산화 속성:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(초과)===XeF2
2F2(초과) +Xe== =XeF4
nF2 +2M===2MFn(대부분의 금속을 나타냄)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH== =2NaF+ OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI == =2NaF+ I2
F2 +Cl2 (동일 부피)===2ClF
3F2 (과잉)+Cl2===2ClF3
7F2 (과잉) +I2 = ==2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
< p> p>Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ==
=2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
p> p>
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
p>
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe == =FeS
S+2Cu===Cu2S