철과 질산의 반응에서 철이 과잉되면 반응은 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O이고, 반응은 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O이다.
1. 화학적 원리
실온에서 Fe는 진한 질산에 의해 부동태화되어 표면에 치밀한 산화막을 형성하여 반응이 계속되는 것을 방지합니다. 가열 후 산화막이 파괴되고 Fe는 진한 질산과 반응할 수 있습니다.
철은 염산, 황산, 황, 황산구리 용액 등과 반응할 때 전자 2개를 잃고 질산과 반응할 때 +2가가 되는데, 이는 철의 비율에 따라 달라진다. 물질의 양과 질산의 농도.
2. 다양한 상황에서의 반응
과도한 농도의 질산은 Fe(NO3)3를 생성합니다. Fe가 과도하면 Fe(NO3)2Fe+6HNO3(농축)이 생성됩니다. 생성 = 가열 =Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(가스) Fe+4HNO3(농축) = 가열 =Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(가스) 묽은 질산도 Fe와 반응하여 Fe(NO3)를 얻습니다. )3.
Fe가 과량일 경우 Fe(NO3)2Fe+4HNO3(희석)=Fe(NO3)3+NO(가스)+2H2O3Fe+8HNO3(희석)=3Fe(NO3)2+2NO(가스) ) +4H2O.
3. 실제 적용
철이 진한 질산과 반응하여 산화철을 형성하는 이유는 산화철이 진한 질산과 반응하여 산화철이 더 안정적이기 때문입니다. , 농황산도 마찬가지이므로 공업용 농질산이나 농황산은 대부분 알루미늄캔이나 철캔에 포장되어 있으며, 농질산은 이산화질소만 용해되어 황갈색으로 변합니다.
농질산의 정제방법 및 용도:
1. 정제방법
먼저 반응기와 냉각실을 유리관으로 순서대로 연결한다. : 반응기, 냉각실, 냉각실, 산 배출구), 반응기에 진한 황산을 넣은 후 묽은 질산을 넣고 몇 분간 저어 섞어줍니다(비율은 1:1). 반응기의 절반, 뚜껑을 닫습니다.
재료를 넣은 후 천천히 가열하기 시작하면 온도가 86도에 도달하면 질산 가스가 냉각실로 들어가고 질산으로 응축되어 산 배출구에서 흘러 나옵니다. .90% 이상의 질산가스를 얻을 수 있습니다.
순도가 충분하지 않은 경우에는 반사된 질산을 위의 방법으로 다시 처리하면 99% 이상의 질산을 얻을 수 있으니 주의해서 황산을 먼저 첨가한 후 질산을 첨가하면 된다. 이때 질산의 농도는 이미 매우 높고 두 물질의 혼합물 온도는 빠르게 상승하므로 온도 조절에 주의하십시오.
2. 용도
농질산의 용도 질산은 질산염과 질산염 에스테르를 제조하는 데 필수적인 원료입니다. 폭발물.