중학교 화학 원고에 쓸 내용
아래 내용은 모두 중학교 화학 내용입니다.
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(그림의 내용은 본인이 직접 생각해야 합니다. 물질의 구조식을 그리는 것이 좋습니다.)
화학은 구성, 구조에 대한 연구입니다. , 물질의 특성 및 특성 변화 법칙의 과학. 1. 약 복용 원칙 1. 약을 사용할 때에는 '3불'을 반드시 지켜야 한다. 약을 손으로 직접 만져서도 안 되고, 약의 냄새를 맡기 위해 용기 입구에 콧구멍을 대어서도 안 되며, 약의 냄새를 맡아서는 안 된다. 약을 맛보면 안 됩니다.
2. 약을 복용할 때는 경제성에 주의하십시오. 약을 복용할 때는 검사실에서 규정한 복용량을 엄격히 준수해야 합니다. 복용량이 명시되지 않은 경우 일반적으로 최소량, 즉 1- 액체의 경우 2mL, 고체의 경우 시험관 바닥만 덮습니다. 3. 남은 약은 "3불"을 준수해야 합니다. 즉, 원래 병에 다시 담을 수 없고, 마음대로 버릴 수 없으며, 실험실 밖으로 가지고 나갈 수 없으며, 지정된 곳에 보관해야 합니다. 컨테이너.
4. 실험 중 액체가 눈에 들어간 경우 즉시 물로 씻어내세요. 2. 고형제의 회수 1. 크기가 크거나 조밀한 고형입자는 일반적으로 핀셋을 사용하여 채취한다. 2. 분말 또는 작은 과립제의 경우 열쇠(또는 종이통)를 사용하여 채취한다.
3. 사용한 핀셋이나 열쇠는 즉시 깨끗한 종이로 닦아야 합니다. 2. 물약 복용(입이 좁은 병에 보관) 1. 소량의 물약 복용---끝이 고무로 된 점적기를 사용하여 물약을 흡입하여 기구 위에 수직으로 떨어뜨려야 합니다. 약액을 넣는 기구에 들어갈 때에는 약액이 담긴 점적기가 기구의 벽에 닿지 않도록 하여 점적기가 오염되는 것을 방지하기 위해 시험대나 다른 장소에 놓지 마십시오. 2. 입구가 좁은 병에서 검액을 채취할 때, 세척되지 않은 점적기를 사용하여 다른 시약을 흡입하지 마십시오. 액체를 부을 때 제거하고 테이블 위에 거꾸로 놓으십시오. 라벨이 손바닥을 향하고 병 입구가 시험관 또는 도구 입구에 가까워 액체가 병에 남아있는 것을 방지하십시오. 입이 흘러내려 라벨이 부식되는 것을 방지합니다.
3. 눈금실린더의 사용 가. 일정량의 물약을 채취할 때에는 눈금실린더를 사용하여 측정할 수 있다. 읽을 때 측정 실린더는 안정적으로 배치되어야 하며 시선은 측정 실린더의 액체 오목면의 가장 낮은 지점과 수평을 이루어야 합니다.
아래를 내려다볼 때의 판독값은 더 높고, 올려다볼 때의 판독값은 더 낮습니다. B. 액체량 측정 작업: 먼저 필요한 눈금에 가까워질 때까지 액체를 측정 실린더에 부은 다음 점적기를 사용하여 눈금선에 방울을 추가합니다.
참고: 눈금실린더는 액체를 측정하는 데에만 사용할 수 있는 측정 장치로, 약물을 장기간 보관할 수 없으며 반응 용기로 사용할 수 없습니다. 과냉각 또는 과열 액체를 측정하는 데 사용할 수 없으며 가열해서는 안 됩니다.
C. 읽을 때 올려 보면 실제 볼륨보다 판독 값이 낮고 아래를 보면 판독 값이 실제 볼륨보다 높습니다. 3. 알코올 램프 사용 1. 알코올 램프 불꽃: 외부 불꽃, 내부 불꽃 및 불꽃 코어의 세 가지 층으로 나뉩니다.
외부 불꽃의 온도가 가장 높고 내부 불꽃의 온도가 가장 낮으므로 가열 시 가열 재료를 외부 불꽃 부분에 배치해야 합니다. 2. 알코올 램프 사용 시 주의사항: A. 알코올 램프의 알코올 양은 부피의 2/3를 초과해서는 안 됩니다. B. 알코올 램프를 사용한 후에는 램프 캡으로 덮어야 하며, 알코올 램프로 날려버릴 수 없습니다. C. 알코올 램프를 불어 끄는 것은 금지되어 있습니다. D. 화재를 피하기 위해 알코올 램프를 사용하여 다른 알코올 램프를 점화하는 것은 절대적으로 금지됩니다.
E. 알코올 램프를 사용하지 않을 때에는 알코올이 증발하는 것을 방지하기 위해 램프 캡을 덮어두세요. 3. 직접 가열할 수 있는 기구에는 시험관, 증발접시, 연소용 숟가락, 도가니 등이 포함됩니다. 가열할 수 있지만 비이커와 플라스크는 석면망으로 덮어야 하며 가열할 수 없는 기구에는 측정 실린더, 유리막대, 가스통.
4. 약물을 가열할 때는 기구를 닦아서 먼저 예열한 다음 가열용 약물 아래에 고정해야 합니다. 고체 약물을 가열할 때는 약물을 평평하게 놓고 시험관 입이 있어야 합니다. 물이 시험관 안으로 역류하여 시험관이 파열되는 것을 방지하기 위해 액체 약품을 가열할 때 시험관의 부피가 시험관 부피의 1/3을 초과하지 않도록 해야 합니다. 45° 각도로 시험관 입구가 자신이나 다른 사람을 향하지 않도록 하십시오. 4. 기구를 세척하십시오. 1. 시험관 브러시를 사용하여 문지르십시오. 그러나 시험관의 손상을 방지하기 위해 힘이 너무 강해서는 안 됩니다. 2. 기구가 깨끗하다는 표시는 유리 기구의 내벽에 붙어 있는 물이 물방울로 모이거나 흘러내리지 않는 것입니다.
4. 활동탐구 1. 양초의 연소탐구 : P7-P9 2. 인체가 들이쉬고 내쉬는 공기탐구 : P10-P12 6. 녹색화학의 특징 : P6 2. 단위: 우리 주변의 공기 3. 화석연료: 석탄, 석유, 천연가스 화석연료가 공기에 미치는 영향: 석탄과 휘발유의 연소는 대기오염을 일으킨다. 4. 청정연료: 에탄올과 천연가스 5. 에너지 1. 화석 에너지 2. 수소에너지 3. 태양에너지 4. 원자력 에너지 이러한 에너지의 개발과 활용은 화석에너지 고갈 문제를 부분적으로 해결할 수 있을 뿐만 아니라 환경오염도 줄일 수 있습니다. 단원 8: 금속 및 금속재료 1. 금속 활동 순서 표: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 순서대로 금속 활성이 약해집니다. 2. 금속 재료 1. 순수 금속 구리, 철, 알루미늄 및 티타늄 2. 합금 정의: 다음으로 생산할 수 있습니다. 금속을 가열하여 특정 금속이나 비금속과 결합시키는 것. 3. 일반적인 합금: 철 합금, 알루미늄 합금, 구리 합금.
3. 금속 특성 1. 물리적 특성: 광택, 전도성, 열 전도성, 연성, 구부림 가능 2. 화학적 특성: 금속과 산소 사이의 반응 4Al+3O2==2Al2O3= =Fe3O4; 2Mg+O2==2MgO; 2Cu+O2==2CuO 금속과 산의 반응 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4= =2Al2 (SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 금속은 용액 2Al+와 반응한다 3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 4. 금속 자원의 활용 1. 철 제련: 1. 원료: 철광석, 코크스, 공기, 석회석 2. 원리: Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3. 장비: 용광로 2. 금속 부식 및 보호: 1. 철이 녹슬기 위한 조건과 산소 및 수증기에 의한 화학적 변화 2. 철의 녹 방지 방법: 1. 건조 , 2. 보호 필름 추가 3. 내부 구조 변경 3. 금속 자원 보호 조치: 1. 금속 부식 방지 2. 금속 재활용 3. 계획적이고 합리적인 광물 채굴 4. 금속 대체물 검색 채택하기 쉽습니다.
◆◇「스프라이트」.
화학 원고 디자인
친구: 여러분에게 도움이 될 만한 몇 가지 자료를 제공하겠습니다. 이 내용을 8줄로 정리하면 됩니다. : Top Chemistry 1. 지각에 가장 풍부한 금속원소는 알루미늄이다.
2. 지각에 가장 풍부한 비금속 원소는 산소입니다. 3. 공기 중에 가장 풍부한 물질은 질소입니다.
4. 자연계에서 가장 단단한 물질은 다이아몬드입니다. 5. 가장 간단한 유기화합물은 메탄이다.
6. 금속 활성 순서에서 가장 이동성이 높은 금속은 칼륨입니다. 7. 상대분자량이 가장 작은 산화물은 물이다.
8. 동일한 조건에서 밀도가 가장 작은 기체는 수소입니다. 9. 전도성이 가장 높은 금속은 은이다.
10. 상대 원자 질량이 가장 작은 원자는 수소입니다. 11. 녹는점이 가장 작은 금속은 수은이다.
12. 인체에 가장 풍부한 원소는 산소이다. 13. 가장 많은 종류의 화합물을 구성하는 원소는 탄소입니다.
14. 일상생활에서 가장 널리 사용되는 금속은 철이다. 2: 기타 1. 물질을 구성하는 입자의 세 가지 유형은 분자, 원자, 이온입니다.
2. 산화구리를 환원시키기 위해 흔히 사용되는 환원제는 수소, 일산화탄소, 탄소 세 가지입니다. 3. 수소는 연료로서 세 가지 주요 이점을 가지고 있습니다. 자원이 풍부하고 발열량이 높으며 연소 후 생성물은 물이며 환경을 오염시키지 않습니다.
4. 원자를 구성하는 입자에는 일반적으로 양성자, 중성자, 전자의 세 가지 유형이 있습니다. 5. 철금속에는 철, 망간, 크롬의 세 가지 유형만 있습니다.
6. 물질을 구성하는 원소는 (1) 금속 원소, (2) 비금속 원소, (3) 희가스 원소의 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. 7. 산화철에는 세 가지 종류가 있으며, 그 화학식은 (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4이다.
8. 용액에는 세 가지 특성이 있습니다. (1) 균질성 (2) 안정성; 9. 화학 반응식에는 세 가지 의미가 있습니다. (1) 어떤 물질이 반응에 참여하고 그 결과로 어떤 물질이 생성되는지를 나타냅니다. (2) 각 물질의 반응물과 생성물의 분자 또는 원자 수의 비율을 나타냅니다. ) 각 반응물 , 생성물 간의 질량비를 나타냅니다.
화학 방정식에는 두 가지 원칙이 있습니다. 객관적인 사실에 기초하고, 질량 보존의 법칙을 따릅니다. 10. 선철은 일반적으로 백철, 회주철, 연성철의 세 가지 유형으로 구분됩니다.
11. 탄소강은 고탄소강, 중탄소강, 저탄소강의 세 가지 유형으로 나눌 수 있습니다. 12. 제철에 일반적으로 사용되는 철광석에는 세 가지 유형이 있습니다. (1) 적철광(주성분은 Fe2O3), (2) 자철광(Fe3O4), (3) 능철광(FeCO3).
13. 제강에는 전로, 전기로, 노로 등 세 가지 주요 장비가 있습니다. 14. 종종 온도와 관련된 세 가지 반응 조건은 점화, 가열 및 고온입니다.
15. 포화 용액을 불포화 용액으로 바꾸는 방법에는 두 가지가 있습니다. (1) 온도를 높이는 것, (2) 용매를 첨가하는 것, 불포화 용액을 포화 용액으로 바꾸는 방법에는 세 가지가 있습니다. : 냉각하고 용질을 첨가한 후 일정한 온도에서 용매를 증발시킵니다. (참고: 온도에 따라 용해도가 감소하는 물질: 수산화칼슘 용액이 포화 용액에서 불포화 용액으로 변경: 냉각, 용매 추가; 불포화 용액을 포화 용액으로 변경하는 세 가지 방법이 있습니다: 온도 높이기, 추가 용질을 제거하고 일정한 온도에서 용매를 증발시킵니다.)
16. 가스를 수집하는 방법에는 일반적으로 배수법, 상향 비움법, 하향 비움법의 세 가지가 있습니다. 17. 수질 오염의 세 가지 주요 원인은 다음과 같습니다. (1) 산업 생산 시 발생하는 폐기물, 폐가스 및 폐수 (2) 농업 생산에 사용되는 농약 및 화학 비료가 강으로 유입됩니다. 빗물.
18. 일반적으로 사용되는 소화기에는 세 가지 유형이 있습니다. 거품 소화기, 건조 분말 소화기, 액체 이산화탄소 소화기. 19. 온도에 따른 고체 물질의 용해도 변화는 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. (1) 대부분의 고체 물질의 용해도는 온도의 증가에 따라 증가합니다. (2) 일부 물질의 용해도는 온도의 영향을 거의 받지 않습니다. (3) 극소수의 물질의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
20. CO2가 화재를 진압할 수 있는 이유는 세 가지입니다. 즉, 연소할 수 없고, 연소를 지원할 수 없으며, 공기보다 밀도가 높습니다. 21. 원소 물질은 금속 원소, 비금속 원소, 희가스 원소의 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다.
22. 오늘날 세계에서 가장 중요한 세 가지 화석 연료는 석탄, 석유, 천연 가스입니다. 23. 기억해야 할 세 가지 흑색 산화물은 산화구리, 이산화망간, 산화제이철이다.
24. 수소와 탄소 원소는 실온에서의 안정성, 가연성, 환원성이라는 세 가지 유사한 화학적 특성을 가지고 있습니다. 25. 교과서에는 하늘색이 세 번 나온다. (1) 액체 산소는 하늘색이다. (2) 유황은 약한 하늘색 불꽃으로 공기 중에서 연소한다. (3) 수소는 하늘색 불꽃으로 공기 중에서 연소한다.
26. 구리 원소와 관련된 세 가지 파란색: (1) 황산구리 결정, (2) 수산화구리 침전, (3) 황산구리 용액. 27. 여과 작업에는 "3개의 지지대"가 있습니다. (1) 깔때기의 하단은 비커의 내벽에 가깝습니다. (2) 유리 막대의 끝은 세 번째 층에 가볍게 눌러집니다. 여과지(3) 여과액을 담는 비커의 가장자리가 유리에 가까워서 트래픽을 지지합니다.
28. Kip 생성기는 구형 깔때기, 용기 및 공기 튜브의 세 부분으로 구성됩니다. 29. 알코올 램프의 불꽃은 외부 불꽃, 내부 불꽃, 불꽃 중심의 세 부분으로 나뉘며 그 중 외부 불꽃의 온도가 가장 높습니다.
30. 약을 복용할 때 '3불' 원칙이 있습니다. (1) 약을 손으로 만지지 마십시오. (2) 가스 냄새를 맡기 위해 용기 입구에 코를 대지 마십시오. (3) 약의 맛을 보지 마십시오.
31. 다음 물질의 색과 상태를 쓰십시오. 담즙명반(청색 명반, 황산구리 5수화물 CuSO4?5H2O): 청색 고체 염기성 탄산구리(녹청): 녹색 고체 흑색 고체: 탄소 분말, 산화구리, 이산화망간, 철 산화제2철 백색 고체: 무수황산구리(CuSO4), 염소산칼륨, 염화칼륨, 산화마그네슘, 염화나트륨, 탄산칼슘, 탄산나트륨, 황산아연 보라색 검정색: 과망간산칼륨 연녹색 용액: 황산나트륨 철(FeSO4) 32. 조건 가연성 물질이 연소하려면: 가연성 물질은 산소와 접촉하고 가연성 물질의 온도는 발화점에 도달해야 합니다.
33. 규조류로 구성된 분자를 가진 기체: H2, O2, N2, Cl2, F2 34. 다음은 원자 구조의 어느 부분에 따라 결정됩니다. ① 원소의 종류는 수에 따라 결정됩니다. ② 원소의 분류는 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수에 따라 결정된다. ⑤ 상대적 원자량은 양성자 수 + 중성자 수로 결정됩니다. 35. 학습한 유기화합물: CH4(메탄), C2H5OH(알코올, 에탄올), CH3OH(메탄올), CH3COOH(아세트산, 아세트산) 36. 거시적 관점과 미시적 관점에서 질량 보존 법칙을 이해하는 것은 다음과 같이 요약할 수 있습니다. 다섯 가지 불변성: 두 개는 변해야 하고 하나는 변할 수 있습니다. (1) 다섯 개는 변하지 않습니다. 요소의 유형과 반응물 및 생성물의 총 질량은 거시적 관점에서 변하지 않고, 미시적 관점에서 원자 질량은 변하지 않습니다.
생명과 화학 자필 신문 자료
화학과 생명에 관한 짧은 에세이 (1) 북에서 태어났든 남에서 태어났든 생감은 왜 떫은 맛이 나는가? ? 생활 경험: 즉, 감나무에 달린 불처럼 붉은 감은 아직 먹을 수 없습니다.
맛을 보니 굉장히 떫은맛이 나더군요. 감이 아직 완전히 익지 않았나요? 네, 하지만 완전히 익은 감은 수확, 운반, 보관이 어렵습니다.
그래서 사람들은 감이 빨갛게 변했을 때 따는 경우가 많다. 일정 기간 방치하면 향긋하고 달콤한 감이 된다. 그렇다면 감은 왜 신맛이 나는 걸까요? 이는 생감에 감의 떫은맛을 담당하는 탄닌(탄닌이라고도 함)이 포함되어 있기 때문인 것으로 밝혀졌습니다.
생감의 떫은 맛을 없애기 위해 사람들은 끊임없는 생활 실천을 통해 다양한 방법을 생각해 냈습니다. 감을 짚이나 솔잎으로 겹겹이 덮거나, 배와 함께 잎 속에 묻어두는 사람도 있고, 감의 떫은맛이 사라지고, 감이 덮힌 후에 그냥 뜨거운 물을 사용하는 사람도 있습니다. 데치면 감의 떫은맛이 자연스럽게 제거됩니다.
요즘 사람들은 실제로 과거 사람들의 삶의 경험을 요약 한 '이산화탄소 해독 방법'을 채택합니다. 사람들은 이산화탄소 농도를 높이고 산소 농도를 낮추기 위해 방에 감을 밀봉해 놓습니다.
그 결과 감은 정상적으로 숨을 쉬지 못하고, 산소 없이 숨을 쉬게 됩니다. 생감은 산소 호흡이 부족한 상태에서 내부에 아세트알데히드, 아세톤 및 기타 유기물을 생성합니다.
이러한 유기물질은 수용성 탄닌을 물에 녹기 어려운 물질로 변화시켜 감의 떫은맛이 더 이상 나지 않고 향긋하고 달콤하다. "떫은맛을 제거"하고 싶은 생감이 몇 개 있다면 비닐봉지에 넣어 단단히 묶으면 됩니다.
일반적으로 떫은맛을 제거하려는 목적은 며칠 후에 달성될 수 있습니다. 황금 바나나는 어떻게 나오는 걸까요? 먼 북쪽의 학생들도 남쪽의 맛있고 향긋하며 달콤한 바나나를 먹을 수 있습니다.
왜 그런지 아시나요? 바나나는 성질이 연해서 손으로 만질 수 없는 특산품인데, 제대로 다루지 않으면 한꺼번에 썩게 됩니다. 게다가 생바나나도 자동으로 익지 않습니다. 걱정하지 마세요. 우선 바나나는 숙성 후 쉽게 손상되고 썩는 단점이 있습니다. 따라서 바나나를 멀리 신장 남부에서 사방으로 운송하기 위해 전자상거래 데이터베이스 1'(8.5).', ')*'-사람들은 바나나가 익을 때까지 기다릴 수 없습니다. 대신 아직 익지 않은 상태에서 수확합니다. 이 때 바나나 껍질은 녹색을 띠고 체내에 많은 양의 전분이 포함되어 있지 않습니다. 그래도 포도당과 과당으로 바뀌어서 '몸'이 아주 튼튼해서 충돌도 개의치 않아요.
이런 바나나는 장거리 운송이 용이해요.
p>물론 사람들은 익을 때까지 기다릴 수 없습니다. .
바나나는 나무에서 따서 스스로 익는 능력을 상실한 상태다. 그래서 사람들은 방법을 찾았습니다.
그들은 바나나 창고에 기체 에틸렌(C2H4)을 도입했는데, 이는 바나나의 산화환원효소 활성을 강화하고 수용성 탄닌을 응고시켰습니다. 동시에 껍질 속의 엽록소도 사라지고, 녹색 바나나는 노랗고 사랑스럽게 변합니다.
과육도 부드러워지고 고소한 냄새가 난다. 바나나가 익었어요! 에틸렌은 바나나와 다른 과일의 숙성 속도를 높일 수 있을 뿐만 아니라 고무의 생산성을 높이고 담배 잎을 더 일찍 익힐 수 있습니다.
정말 마법의 가스네요. "노자이"가 달콤한 이유는 무엇입니까? 남쪽에 사는 학생들은 "노자이"가 무엇인지 알아야하며 달콤한 와인이라는 이름도 있습니다.
와인 향이 나긴 하지만 와인은 아니다. 코리 쌀이나 인디카 쌀로 만듭니다.
우리는 쌀이 우리 민족의 주식이라는 것을 알고 있습니다. 쌀의 주요 영양성분은 약 7%의 단백질을 함유하고 있을 뿐만 아니라 전분도 77%입니다.
이 전분은 인체의 주요 열에너지원입니다. 밥을 삶아 밥이 따뜻할 때, 술을 빚는 약(보통 지우주)을 넣고 뚜껑을 덮고 열면 거의 하루 동안 보온된다는 것을 알 수 있습니다. 맛이 바뀌었어요. 달콤하고 부드러운 맛이에요.
이것을 남쪽에서는 달콤한 와인이라고 부릅니다. 쌀에 술과 약을 더하면 왜 단 술이 됩니까? 우리는 전분, 포도당과 같은 탄수화물이 탄수화물이며 분자 구성이 유사하다는 것을 알고 있습니다.
전분 분자는 서로 연결된 많은 작은 포도당 분자로 구성됩니다. 술약에는 전분을 달콤한 맥아당으로 바꾸는 아밀라아제가 들어 있는데, 사람의 타액에도 아밀라아제가 존재하는데, 이것이 바로 단맛입니다. 전분을 맥아당으로 전환.
쌀을 발효시키면 맥아당이 약주에 들어 있는 맥아당인버타아제의 도움으로 포도당으로 전환되고, 그 일부가 알코올로 발효된다. 이렇게 하면 원래의 밋밋했던 쌀이 달콤하고 향기로운 리큐어로 변합니다.
(2) "냄새는 나고 맛은 맛있다" 취두부는 국민 대다수에게 사랑받는 음식이다. "냄새는 나지 않고 맛있다"는 것은 취두부 특유의 맛이다.
취두부는 냄새가 많을수록 맛있습니다. 취두부를 먹어본 적이 없는 학생들은 왜 이렇게 멈출 수 없는 취두부에 손님이 많은지 상상할 수 없을 것이다. 코를 잡고 용감하게 시도해 보면 이유를 묻지 않을 것입니다.
알고 보니 취두부는 냄새가 엄청나지만 그 냄새가 멈출 수 없을 정도로 맛있습니다. 취두부를 만드는 방법은 먼저 콩을 수분 함량이 적은 두부로 가공한 후, 무코균으로 발효시키는 방법이다.
취두부는 발효 온도가 높고 두부 속의 단백질이 더 완벽하게 분해되는 여름에 생산됩니다. 단백질 분해 후 황을 함유한 아미노산은 더욱 분해되어 소량의 황화수소 가스를 생성합니다.
황화수소는 매운 냄새가 있어서 취두부 냄새가 아주 강해요. 그리고 두부의 단백질이 더욱 잘 분해되기 때문에 취두부에는 아미노산이 많이 함유되어 있습니다.
많은 아미노산이 맛있는 맛을 가지고 있습니다. 예를 들어 MSG의 성분은 글루타민산이라는 아미노산입니다. 그래서 취두부의 맛은 매우 맛있고 향긋합니다.
취두부는 중국에서도 특허를 받은 제품이에요! 많은 유명한 별미가 취두부와 관련되어 있습니다. 예를 들어, 취두부튀김은 특히 유명한 간식입니다. 발효이스트와 발효분말의 전쟁 우리 일상생활에서 일반적으로 페이스트리, 찐빵 등을 만들 때 반죽에 이스트나 발효분말을 첨가합니다.
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1차 오염물질은 '1차 오염물질'이라고도 합니다.
오염원에서 환경으로 직간접적으로 배출되는 오염물질. 화학 독물이나 바이러스 등이 깨끗한 대기와 물로 배출됩니다.
환경오염의 주범이다. 2차 오염물질은 '2차 오염물질'이라고도 합니다.
오염원에서 배출되는 오염물질(흔히 '1차 오염물질'이라고 함)로부터 환경에 발생하는 새로운 오염물질입니다. 환경과 인체에 대한 피해는 종종 더 심각합니다.
예를 들어 대기 중 이산화황과 수증기가 만날 때 생성되는 황산 미스트는 광화학 스모그가 발생할 때 이산화황보다 10배 더 강력하며 오존, 포름알데히드, 아크롤레인과 같은 2차 화학물질은 오염물질은 동물, 식물, 건축자재에 유해합니다. 대기오염이란 실외 대기 중에 먼지, 매연, 가스, 안개, 악취, 매연, 증기 등 하나 이상의 오염물질이 대량으로 존재하고 그 특성과 지속시간이 사람의 건강이나 동물의 건강에 해를 끼칠 정도로 존재하는 것을 말한다. 식물.
대기오염(공기오염)은 공기 중의 특정 물질의 함량이 기준치를 초과할 경우 동식물에 해를 끼치고 생존에 영향을 미치는 현상이다. 대기 중 CO, NH3, SO2, H2S, Cl2, O3 및 N02와 같은 물질의 일반적인 함량은 모두 1ppm 미만이며 동물과 식물에 명백한 악영향을 미치지 않습니다.
그러나 19세기 이후 산업과 교통의 발달로 인해 위의 물질이 다량으로 대기로 배출되면서 대기오염이 점점 심각해지고 동물과 동물의 생활활동에 영향을 미치고 있다. 식물은 물론 인간의 건강까지. 오염원: 일부는 자연(예: 화산에서 분출된 그을음)에서 발생하고 일부는 인간 활동에서 발생합니다. 그 중 산업 및 교통에서 발생하는 폐가스가 주요 오염원입니다.
수질오염, 토양오염으로 이어질 수 있습니다. 방사성 오염: 방사성 물질로 인한 환경 오염의 주요 오염 물질은 원자력 산업 기업의 배출, 핵 실험으로 인한 방사성 낙진, 자연 우주선, 방사성 광물 매장지 및 천연 방사성 동위 원소입니다.
먹이사슬을 통해 또는 직접적으로 인체에 해를 끼칠 수 있습니다. 중금속 오염은 중금속이나 그 화합물로 인해 발생하는 환경 오염입니다.
주로 광업, 폐가스 배출, 하수 관개 및 중금속 제품 사용과 같은 인적 요인에 의해 발생합니다. 예를 들어, 일본의 미나마타병과 이타이이타이병은 각각 수은 오염과 카드뮴 오염으로 인해 발생합니다.
해로움의 정도는 환경, 식품, 유기체에 포함된 중금속의 농도와 화학적 형태에 따라 다릅니다. 배기오염 자동차에서 배출되는 유해가스로 인한 대기오염.
주요 유해가스로는 일산화탄소, 질소산화물, 탄화수소, 이산화황 등이 있습니다. 광화학 스모그 등을 일으킬 수 있습니다.
휘발유 종류, 차량 적재량, 엔진 성능, 도로 상황, 기상 조건 등에 따라 수량 및 종류가 달라질 수 있습니다. 자동차 배기가스의 농도는 사람의 호흡 영역에 높기 때문에 배기가스 오염은 인체 건강에 매우 해롭습니다.
무선 주파수 오염 무선 주파수 전자기 복사(방출 주파수는 3kHz ~ 3*105MHz)로 인한 환경 오염입니다. 일반적인 오염원은 고고도 텔레비전 송신탑, 중단파 및 마이크로파 송신 장비, 고주파 가열 장비, 단파 또는 초단파 물리 치료 기계입니다.
토양오염은 오염으로 인해 토양의 질이 악화되는 현상이다. 오염 물질은 주로 하수 관개, 살충제 살포, 비료, 쌓기(또는 매립) 폐기물 및 대기 퇴적에서 발생합니다.
농업, 임업, 수산업, 축산업의 발전을 저해할 뿐만 아니라 인류의 건강에도 영향을 미칩니다. 백색공해 소위 '백색공해'는 환경을 오염시키는 플라스틱 폐기물에 대한 사람들의 이미지를 일컫는다.
폴리스티렌, 폴리프로필렌, 폴리염화비닐 및 기타 고분자 화합물로 만들어진 다양한 유형의 가정용 플라스틱 제품을 말하며, 사용 후 무작위 처리로 인해 분해되기 어렵습니다. 도시 환경이 심각하게 오염되고 있습니다. 수질 오염 수질 오염은 산업 생산에 영향을 미치고 장비 부식을 증가시키며 제품 품질에 영향을 미치고 심지어 생산을 불가능하게 만듭니다.
수질 오염은 사람의 삶에도 영향을 미치고 생태계를 파괴하며 사람의 건강에 직접적으로 해를 끼치며 큰 피해를 입힙니다. 그 중 거품 오염은 매우 강력합니다. 환경오염(환경오염)이란 인간의 활동이 환경요소나 그 상태를 변화시키고, 환경의 질을 악화시키며, 생태계의 안정과 인간의 정상적인 생활조건을 교란, 파괴하는 현상을 말한다.
줄여서 인간 활동의 영향으로 환경의 본래의 성질이나 상태가 변하는 현상을 환경오염이라고 합니다. 예를 들어, 대기 오염, 수질 악화, 폐기물 축적, 소음, 진동, 악취 및 기타 환경에 대한 피해가 환경 오염입니다.
환경 오염으로 인해 햇빛이 약화되고, 기후 이상, 산불모화, 토양 사막화, 염분화, 초원 황폐화, 토양 침식, 잦은 자연재해, 생물종의 멸종 등이 나타나고 있습니다.
환경오염의 본질은 인간의 활동으로 인해 다량의 오염물질이 환경에 배출되어 인간의 자정능력에 영향을 주고 생태계의 기능을 저하시키는 것입니다.
설명: 자연(환경) 자체에는 일정한 자기 정화 능력이 있습니다. 환경오염은 환경이 훼손되어 스스로 청소하고 복구할 수 없을 때 발생합니다.
식품안전을 해치는 화학적 오염에 주의하세요. 그 중에서도 식품의 환경오염은 인간의 건강과 직접적인 관련이 있습니다. 전문가들이 말하는 것. 식품오염이란 무엇을 의미합니까? 식품오염이란 생산(작물재배, 가축사료, 수의학적 처리 포함), 가공, 포장, 보관 과정에서 식품에 의도치 않게 첨가되는 물질을 말하며, 환경오염과 생산 및 가공 과정에서 발생하는 물질도 포함됩니다. (마이코톡신 등).
농약 잔류물, 수의학 약물 잔류물, 곰팡이 독소, 식품 가공 중에 생성되는 특정 발암 물질(예: 니트로사민 등) 및 잘 알려진 다이옥신과 같은 산업 오염 물질. 인간은 어떤 오염에 직면해 있을까? '호르몬의 바다'에서 인간에게 가장 큰 영향을 미치는 물질은 바로 농약과 다이옥신 등 화학적 불순물이다.
이러한 물질은 물고기 몸에 가장 많이 축적되는데 빗물과 함께 바다로 흘러 들어가 결국 큰 물고기가 작은 물고기를 잡아먹는 먹이사슬의 상층부에 있는 큰 물고기에 농축된다. 이렇게 큰 물고기를 먹으면 이러한 화학 약물이 인체에 더 큰 응집을 일으키고 인체 건강에 해를 끼칠 수 있습니다. Wu Yongning은 최근 몇 년 동안 우리나라에서 살충제, 제초제와 같은 살충제의 사용이 증가하고 있다고 소개했습니다. 인공 합성이든 자연 합성 살충제(대사산물 포함)는 잠재적으로 인체 건강에 해로울 수 있으며 심각한 경우에는 죽음.
이것들.
손으로 쓴 화학 뉴스레터
아이디어가 너무 많아서 타이핑하는 데 2시간 정도 걸릴 것으로 예상됩니다. 먼저 원소 주기율표에서의 위치를 소개합니다. 둘째, 전자구조(양성자, 중성자, 전자)의 개략도 셋째, 얻은 전자와 잃은 전자의 세기 넷째, 각각의 원자가, 산화 및 환원 성질의 세기에 해당하는 수화물. 여섯째, 산의 강도, 자연에 존재하는 방식, 일곱째, 화학 서적이나 시험에서 볼 수 있는 특수 반응, 여덟째, 관련 정보가 특히 더 참신할수록 좋습니다. 생명과 과학, 기술과 관련된 일들을 자주 접하게 됩니다.
관련된 내용은 모두 쓸 수 있습니다. 레이아웃을 직접 디자인해야 합니다. 이 과제를 진지하게 완료하면 화학 점수가 비약적으로 향상될 것이라고 믿습니다. 전제는 진지하게 완료해야 하며 게으르지 않아야 한다는 것입니다.